溶液知識點

1、1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液；溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液；溶液不一定是無色的（含Cu2的溶液為藍(lán)色，含F(xiàn)e2的為淺綠色，含F(xiàn)e3的為黃色，含MnO4的溶液為紫色），無色透明的液體也不一定是溶液，但溶液一定是透明的。溶液中不一定只有一種溶質(zhì)，溶劑也不一定為水。不屬于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆?jié){、米

2、粥。2、特征：（1）均一性：指溶液中各部分的性質(zhì)都相同；（2）穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)。3、組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，原態(tài)可以是固、液、氣三態(tài)。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，水是最常用的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。（3）溶劑和溶質(zhì)的判斷：①固體或氣體與液體相互溶解形成的溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看

3、作溶劑；②兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣將量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)；③其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時，無論水量多少，都將水看作溶劑；④一般將溶液命名為“溶質(zhì)的溶劑溶液”，當(dāng)不指明溶劑時，溶劑為水。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積。若物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么形成的溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如下：原物質(zhì)CO2SO2SO3NH3CaONa2OCuSO45H2O活潑金屬生成物H2CO3H2SO3H2S

4、O4NH3H2OCa（OH）2NaOHCuSO4鹽（酸中）常見溶液的組成：溶液溶質(zhì)溶劑澄清的石灰水Ca（OH）2H2O稀濃鹽酸HClH2O稀濃硫酸H2SO4H2O紫藥水KMnO4H2O食鹽水、生理鹽水NaClH2O碘酒碘晶體酒精4、乳濁液與乳化：（1）乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。（2）乳化：植物油加入水中形成的是乳濁液，向其中加入洗滌劑后，油雖然并沒有溶解在水中，但是洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水

5、中而不聚集，這是形成的乳濁液能夠均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象，洗滌劑起到的作用叫做乳化作用，洗滌劑相當(dāng)于一種乳化劑。（3）乳化作用在生活中的應(yīng)用：①洗滌：用洗滌劑（乳化劑）洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗滌精等；②農(nóng)藥：在農(nóng)藥中加入一定量的乳化劑后在溶解在有機溶劑里，混合均勻制成透明乳油。溶液、懸濁液、乳濁液的比較：最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。（4）濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系：A：飽和濃溶液

6、B：飽和稀溶液C：不飽和濃溶液D：不飽和稀溶液①溶液的分類：②飽和溶液不一定是濃溶液，濃溶液不一定是飽和溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液（飽和的石灰水溶液就是稀溶液）。③在一定溫度下，同一溶質(zhì)、同一溶劑的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。7、溶解度（溶解性的定量表示）：在一定溫度下，一定量溶劑中溶質(zhì)溶解量的最大限度。（1）固體的溶解度：①定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。②

7、含義：以20℃時NaCl的溶液度為36g為例在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；在20℃時，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克。③四要素：a一定溫度；b100g溶劑；c達(dá)到飽和；d單位：g④影響因素：a溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；b溫度（外在因素）。⑤表示方法：a列表法；b圖像法——溶解度曲線。⑥溶解度與溶解性的關(guān)系：（2）氣體的溶解度：①定義：在101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀

8、態(tài)時的氣體體積。②四要素：a101kPa和一定溫度；b1體積水c達(dá)到飽和；d體積單位③影響因素：a氣體的性質(zhì)；b溫度（反）；c壓強（正）。（3）溶解度曲線：①定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把不同溫度下的溶解度用坐標(biāo)平面內(nèi)的點來表示，并將這些點連成平滑的曲線，稱為溶解度曲線。②變化規(guī)律：a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，隨溫度升高而變大，曲線比較陡，如KNO3；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，曲線比較平，如Na