等效平衡及應(yīng)用--知識點(diǎn)總結(jié)

1、1等效平衡及應(yīng)用在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始加入的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中同種物質(zhì)的百分含量相同百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡等效平衡。其中等效平衡體系中若反應(yīng)是在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)混合物中各成分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，類似于幾何學(xué)上的全等圖形，我們稱之為同一平衡狀態(tài)。因此，同一平衡狀態(tài)屬等效平衡中的一種。化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，與途

2、徑無關(guān)。建立平衡狀態(tài)通常有4條途徑：①正向建立；②逆向建立；③從中間某狀態(tài)建立；④反應(yīng)物分批加入。對不同的起始狀態(tài)，通常假定反應(yīng)沿某一方向進(jìn)行到底，將所得物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)比較，規(guī)律如下：(1)反應(yīng)前后氣體體積之和不等的可逆反應(yīng)，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒溫、恒容投料相同，或恒溫、恒壓投料成比例，即為等效平衡。(2)反應(yīng)前后氣體體積之和相等的可逆反應(yīng)，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)，恒溫、恒容或恒溫、恒

3、壓，兩種情況均是投料成比例，即為等效平衡。(1)對于恒溫、恒容條件下的體積可變的反應(yīng)如果按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的，如常溫、常壓下的可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol上述三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1m

4、ol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同，我們稱之為等效平衡，又稱之為同一平衡狀態(tài)。(2)對于恒溫、恒容條件下的體積不變的反應(yīng)3化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及到各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)等，通常的思路是寫出平衡式，列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關(guān)系，列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解。如以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、

5、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol)ab00變化(mol)mxnxpxqx平衡(mol)a－mxb－nxpxqx則有：(1)K＝(pxV)p(qxV)q(a－mxV)m(b－nxV)n(2)對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(變)；對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(變)。(3)c平(A)＝。a－mxV(4)α(A)平＝100%，