高中化學等效平衡知識點及典例

1、ChengChengLeeLee高中化學等效平衡知識點及典例第1頁共5頁化學等效平衡知識點一、概念：在一定條件下，同一可逆反應的兩個不同的起始狀態(tài)（一般是各組分起始加入量不同）分別達到平衡時，同種組分的含量都相同，這樣的兩個平衡叫等效平衡。二、規(guī)律：①對于一般的可逆反應，在定溫定容的條件下，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數(shù)比例換算成同一半邊的物質的物質的量（終態(tài)假設）與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。②在定

2、溫定容的條件上，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。③在同溫同壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。三、等效相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的含量含量(體積分數(shù)、質量分數(shù)或物質的量分數(shù))都相同的化學平衡互稱等效平衡?？煞譃椤叭?/p>

3、等效”平衡和“相似等效”平衡。判斷等效平衡的方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的數(shù)量是否相當。在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質表示時量相同量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質表示時等比例等比例兩次平衡時各組分百分

4、量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質表示時等比例等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1在定T、V條件下，對于反應前后氣體體積改變的反應：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同相同，則二平衡等效。2在定T、V條件下，對于反應前后氣體體積不變的反應：只要反應物(或生成物)的物質的量的比例比例與原平衡相同，則二平衡等效

5、。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質的物質的量之比。即：對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應而言，恒容容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。對于反應前后氣體體積不變的可逆反應而言，不管是恒容容器中，還是發(fā)生恒壓變化要想達到同一平衡狀態(tài)，只要按比例投料即可。Cheng

6、ChengLeeLee高中化學等效平衡知識點及典例第3頁共5頁例5在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：H2(g)Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr。恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫上表空白：(1)2a(2)00.5(3)2(g2m)a(gm)例5I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A(g)B(g)C(g)(1)若開始時放入

7、1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為mol。(3)若開始時放入xmolA，2molB和1molc，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。平衡時，B的物質的量(選填一個編號)甲、大于2mol乙、等于2mol丙、小于2mol丁、可能大于、等于或小于2mol。作出此判斷的理由是。(4)1

8、.若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是。2若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。(5)開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進行比較。甲、ab丙、a=b丁、不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。(1)1a(2)3a(3)23(1a)丁(4)a(2a)(5)乙例6將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容