高中化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)及典例

1、ChengChengLeeLee高中化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)及典例第1頁(yè)共5頁(yè)化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)一、概念：在一定條件下，同一可逆反應(yīng)的兩個(gè)不同的起始狀態(tài)（一般是各組分起始加入量不同）分別達(dá)到平衡時(shí)，同種組分的含量都相同，這樣的兩個(gè)平衡叫等效平衡。二、規(guī)律：①對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，在定溫定容的條件下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（終態(tài)假設(shè)）與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。②在定

2、溫定容的條件上，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。③在同溫同壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。三、等效相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡?？煞譃椤叭?/p>

3、等效”平衡和“相似等效”平衡。判斷等效平衡的方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分百分

4、量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同相同，則二平衡等效。2在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例比例與原平衡相同，則二平衡等效

5、。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)而言，不管是恒容容器中，還是發(fā)生恒壓變化要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，只要按比例投料即可。Cheng

6、ChengLeeLee高中化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)及典例第3頁(yè)共5頁(yè)例5在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr。恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫(xiě)上表空白：(1)2a(2)00.5(3)2(g2m)a(gm)例5I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)(1)若開(kāi)始時(shí)放入

7、1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molc，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量(選填一個(gè)編號(hào))甲、大于2mol乙、等于2mol丙、小于2mol丁、可能大于、等于或小于2mol。作出此判斷的理由是。(4)1

8、.若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。2若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較。甲、ab丙、a=b丁、不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。(1)1a(2)3a(3)23(1a)丁(4)a(2a)(5)乙例6將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容