高中化學等效平衡大總結

1、等效平衡一、概念一、概念在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的含量（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡（包括“相同的平衡狀態(tài)”）。概念的理解：（1）外界條件相同：通常可以是①恒溫、恒容，②恒溫、恒壓。（2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)”是指在達到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質的量分數(shù)（或體積分

2、數(shù)）對應相等，并且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。二、等效平衡的分類二、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并

3、且重要的類型主要有以下三種：I類：恒溫恒容下類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△V≠0的體系）：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量物質的量與原平衡起始態(tài)相同相同。IIII類：恒溫恒容下類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。IIIIII類：恒溫恒壓下類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉

4、化后，只要反應物（或生成物）的物質的量物質的量的比例的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常采用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題三、例題解析三、例題解析I類：類：在恒溫恒容下恒溫恒容下，對于化學反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數(shù)之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原

5、平衡相同，則兩平衡等效。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應，，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=__________

6、_。（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是___________，___________。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）例4：（一）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為________mol。（2）若開始時放入3molA和3m

7、olB，達到平衡后，生成C的物質的量為_________mol。（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=________，y=________。平衡時，B的物質的量________（填編號）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是

8、___________。（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較__________（填編號）。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是____________。答案：例一：(1）1.5.(2)0.251.5(3)例三：（1）3.逆。。（降溫）例四：（1）1a(