高中化學(xué)平衡移動練習(xí)題

1、一、填空題1、為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?H=905.48kJmol1N2(g)＋O2(g)2NO(g)?H=180.50kJmol1則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H=。（2）某化學(xué)小組查閱資料知2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步

2、：2NO(g)N2O2(g)（快）?H10v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）?H20v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、

3、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)△H0；理論上，適當(dāng)增加汽車排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉(zhuǎn)化為無毒尾氣而排放，其原因是。（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積

4、分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，則800℃時，反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位小數(shù)）。（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內(nèi)壓強為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)＋

5、bB(？)cC(g)＋dD(？)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為：a________；b________；c________；d________。(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡________。A向正反應(yīng)方向移動B向逆反應(yīng)方向移

6、動D同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同5、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K=0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()ACO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molC通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大D升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸

7、熱反應(yīng)6、在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2CB在t1～(t1＋10)s時，v(A)＝v(B)＝0Ct1s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%D0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)＝mol(Ls)7、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g