高中化學選修4化學平衡練習題含解析

1、第二章第二章化學平衡練習題（含解析）化學平衡練習題（含解析）一、選擇題一、選擇題1在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2molL、0.1molL、0.2molL，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4molL，O2為0.2molLBSO2為0.25molLCSO2、SO3(g)均為0.15molLDSO3(g)為0.4molL2I2在KI

2、溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大3可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)達到平衡

3、時的標志是（）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數(shù)不變4在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CC、D的物質(zhì)的量的比值D氣體的總物質(zhì)的量5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)xC

4、(g)，反應達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大為P％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關系正確的是（）A若x=1，則P＞aB若x=2，則P＜aC若x=3，則P=aD若x=4，則P≥a6在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）5Q（g）4X（g）nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來87.5%，則化學方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、57在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定

5、溫度下發(fā)生下列反應：2NH3N23H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a％的是（）A3molH21molN2B2molNH3＋1molN2C2molN23molH2D0.1molNH3＋0.95molN22.85molH28加熱52BA氣體按下式分解：52BA)(g)()(232gBgBA?①)(32gBA)()(22gBgBA?②在容積為

6、2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t℃達平衡后，濃度為0.5molL，52BA濃度為0.7molL，則A15mol和10%B30mol和20%C30mol和40%D45mol和80%二、填空題二、填空題17寫出下列化學反應的化學平衡常數(shù)表達式：①N23H22NH3K=②N2H2NH3K=3132③Fe4H2O(g)Fe3O44H2K=18在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N23H22NH3，達到平衡，容

7、器中還剩余CmolN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是，H2的轉(zhuǎn)化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡濃度是。19一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：（1）生成了molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為。（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為。（3）平衡時SO2的濃度是，O2的濃度是，SO3的濃度是。20一定條件下，可逆反應：A2B22C達到平衡。經(jīng)測定，平衡時c(A2)=0.5

8、molL，c(B2)=0.1molL，c(C)=1.6molL，若A2、B2和C的起始濃度分別為amolL，bmolL，cmolL。請回答：（1）a、b應滿足的關系是________________（2）a的取值范圍是___________________________21在溫度830K時，下列可逆反應及其平衡有某些特殊性：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若c(CO)始為2molL，c(H2O)始為3molL，反應達平

9、衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果c(H2O)始為6molL，c(CO)始為2molL，反應達到平衡時，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。?1?計算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率、，CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關系可表示為。(2)設830K時，c(CO)始＝amolL，c(H2O)始＝bmolL，達平衡時c(H2)平＝cmolL。①當a＝5，c＝時，b＝；②當a＝b時，＝；920ac③用以表示a、b、c之間關系的式子是。22將2molH2O和2molC

10、O置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數(shù)式表示）三、計算題三、計算題23已知可逆反應：M(g)＋N(

11、g)P(g)＋Q(g)，△H＞0請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1molL1，c(N)=2.4molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1molL1c(N)=amolL1達到平衡后，c(P)=2molL1a=________（4）