高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)(好!)

1、第1頁(yè)共12頁(yè)20?100mL高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00molL的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計(jì)算；（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）；（3）溶解；（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移；（5）洗滌；（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上；（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

2、；（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項(xiàng)：（1）容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（2）常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)用500mL和250mL計(jì)算。寫

3、所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）二、二、Fe(OH)Fe(OH)3膠體的制備：膠體的制備：1、步驟：向沸水中滴加少量FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：①先煮沸，②滴加飽和的FeCl3溶

4、液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。2、涉及離子方程式：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。三、焰色反應(yīng)：三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒“洗”用稀鹽酸2、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲、鎳、鎢絲；3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)；4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na元素，可能有K元素。

5、四、四、Fe(OH)Fe(OH)2的制備：的制備：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe22OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2O22H2O＝4Fe(OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；（2）膠頭滴管須插入試管底部；（3）往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2被氧化）；（4）實(shí)驗(yàn)后立即用鹽酸、蒸餾水洗凈滴管?；蛴酶倪M(jìn)裝置如右上圖

6、所示。或用改進(jìn)裝置如右上圖所示。五、硅酸膠體的制備（了解）：五、硅酸膠體的制備（了解）：1、步驟：在試管中加入3～5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成。3、化學(xué)方程式：Na2SiO32HCl＝H2SiO3（膠體）2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）。4、Na2SiO3溶液由于SiO32－水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離

7、子的檢驗(yàn)：六、重要離子的檢驗(yàn)：1、Cl－的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO32－干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在。2、SO42－的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：2NH

8、4ClCa(OH)2CaCl22NH3↑2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免氨氣與空氣對(duì)流）。3、驗(yàn)滿：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿。4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）。5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同。拓展：濃氨水（或濃銨鹽溶液）溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。第

9、3頁(yè)共12頁(yè)十四、電鍍：十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品（鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：M–ne－＝Mn（進(jìn)入

10、溶液），陰極反應(yīng)Mnne－＝M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽(yáng)極（粗銅）：Cu－2e－＝Cu2陰極（純銅）：Cu22e－＝Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱，

11、難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成“陽(yáng)極泥”（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。十六、石油的分餾：十六、石油的分餾：原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器:蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)

12、。②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l3到12，最多不超過23。④溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。十七、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：十七、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實(shí)驗(yàn)步驟：2、通常用“加NaOH水溶液，加熱，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若為白色沉淀，鹵原子為氯

13、；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘”。3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X－產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄－，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用

14、先通入水中）。十八、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：十八、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2＝CH2↑H2O170?2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3；②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌；③溫度計(jì)水銀球插到液面以下；④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃；⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。⑥混合液中要加