高中化學(xué)概念總結(jié)

1、1高中化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)高中化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)純凈物與混合物：純凈物與混合物：只含一種物質(zhì)的物質(zhì)為純凈物，反之為混合物。單質(zhì)與化合物：單質(zhì)與化合物：只含一種元素的純凈物為單質(zhì)，反之為化合物。氧化物：氧化物：只含兩種元素，并且其中一種元素是氧元素的化合物。酸性氧化物與堿性氧化物：酸性氧化物與堿性氧化物：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多為非金屬氧化物，如CO2、SO2等；堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多為金屬氧化

2、物，如CuO、MgO等。Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，是過氧化物，不是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。是兩性氧化物。酸酐：酸酐：酸酐是指酸脫水之后形成的物質(zhì)。無機(jī)酸的酸酐多為非金屬氧化物（少數(shù)為金屬氧化物），有機(jī)酸的酸酐不是氧化物。電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)是指在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，在這兩種狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電

3、解質(zhì)：溶解時(shí)能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽；不能全部電離的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是其溶解時(shí)的電離程度，和溶解度無關(guān)。膠體：膠體：膠體是指分散質(zhì)尺寸介于1~100納米的分散系（混合物）。膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)尺寸的大小不同；區(qū)分膠體與溶液的方法之一是丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）；膠體能透過慮紙，但不能通過半透膜；微觀粒子都有布朗運(yùn)動現(xiàn)象；常見的膠體有：雞蛋清、淀粉溶液、豆腐（屬于凝膠）、生

4、活中的空氣等。共價(jià)化合物與離子化合物：共價(jià)化合物與離子化合物：只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物（主要是非金屬與非金屬形成的物質(zhì)，AlCl3也是共價(jià)化合物），包括非金屬的氫化物和氧化物、酸，大多數(shù)有機(jī)物；只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物。主要為非金屬與金屬形成的物質(zhì)，包括含有金屬的堿、鹽和金屬氧化物極性分子與非極性分子：極性分子與非極性分子：極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不能夠重合的分子（如H2O、NH3、HCl等），正負(fù)電荷中心能夠重

5、合的就是非極性分子（如CO2、CH4等）。極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵：同種元素形成的共價(jià)鍵就屬于非極性共價(jià)鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵就屬于極性共價(jià)鍵。晶體的分類：晶體的分類：根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，將晶體分為分子晶體（由分子構(gòu)成）、原子晶體（由非金屬原子構(gòu)成）、離子晶體（離子構(gòu)成）、金屬晶體（金屬原子構(gòu)成）；一般來說，原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，離子晶體和原子晶體次之，分子晶體的熔沸點(diǎn)最低。工業(yè)上的三酸兩堿：工業(yè)上的三酸

6、兩堿：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。工業(yè)上的兩個(gè)標(biāo)志：工業(yè)上的兩個(gè)標(biāo)志：硫酸的年產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家整個(gè)化工行業(yè)發(fā)達(dá)與否的標(biāo)志，乙烯的年產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工行業(yè)發(fā)達(dá)與否的標(biāo)志。大氣污染物：大氣污染物：SO2、NOx、PM2.5、O3等。甲醛不是大氣污染物，是室內(nèi)污染物。甲醛不是大氣污染物，是室內(nèi)污染物。同素異形體：同素異形體：同種元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，如：O2與O3、石墨與金剛石。同位素：同位素：同

7、種元素的不同核素（原子）互稱為同位素，即質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：如：12C與14C，16O與18O。3陶瓷材料復(fù)合材料：復(fù)合材料：由兩種或多種材料組成的材料，如鋼筋混凝土、玻璃鋼（不含金屬元素）氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)出現(xiàn)變化的反應(yīng)。四大基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有部分是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng)。氧化劑與還原劑

8、：氧化劑與還原劑：氧化劑是指在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，反之化合價(jià)升高的反應(yīng)物就是還原劑。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是指在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高之后的產(chǎn)物，反之為還原產(chǎn)物。合成氨反應(yīng)：合成氨反應(yīng)：泛指工業(yè)上與NH3有關(guān)的系列化工反應(yīng)，特指用N2和H2生成NH3的反應(yīng)，此反應(yīng)也是人工固氮的主要形式。氨的催化氧化：氨的催化氧化：指NH3和O2的反應(yīng)生成NO的反應(yīng)。氯堿工業(yè)：氯堿工業(yè)：泛指工業(yè)上與電解飽

9、和食鹽水有關(guān)的系列反應(yīng)，特指電解飽和食鹽水的反應(yīng)。影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素：主要因素（內(nèi)因）：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；外因：溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)（與氣體有關(guān)）、催化劑等。影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素：影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素：溫度、反應(yīng)物（生成物）濃度、壓強(qiáng)（與氣體有關(guān)）等，催化劑不改變化學(xué)平衡燃燒熱：燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所釋放的能量。中和熱：中和熱：強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放

10、的能量。原電池與電解池：原電池與電解池：原電池原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。在原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在其正極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速度，其原理能用于新能源的開發(fā)、金屬的防腐、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱等。電解池電解池是將電能直接轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置（需要直流電源）。在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在其陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池原理能用于電鍍、電解、粗銅的精煉等。原電池和電解池涉及到的反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)槎叻磻?yīng)時(shí)條件不同