高中化學解題方法歸類總結

1、第1頁共10頁高中化學解題方法歸類總結高中化學解題方法歸類總結化學問題的解決與思維方法的正確運用有著密切的關系，運用科學的思維方法來分析有關化學問題，可以明辨概念，生華基本理論，在解題中能獨辟蹊徑，化繁為簡，化難為易，進而達到準確、快速解答之目的。下面例談化學解題中的一些常用思維技巧。一、整體思維一、整體思維整體思維，就是對一些化學問題不糾纏細枝末節(jié)，縱觀全局，從整體上析題，以達到迅速找到解題切人點、簡化解題的目的。例1、將1.92gC

2、u投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成的氣體越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體。將盛此氣體的容器倒扣在水中，求通入多少毫升標準狀況下的氧氣可使容器中充滿液體。解析：按一般解法解此題較為復雜。如果拋開細節(jié)，注意到它們間的反應都是氧化還原反應，把氧化劑和還原劑得失電子相等作為整體考慮，則可化繁為簡。濃HNO3將Cu氧化后自身被還原為低價氮的氧化物，而低價氮的氧化物又恰好被通入的氧氣氧化，最后變成HNO3，相當于在整個過程中

3、HNO3的化合價未變，即1.92gCu相當于被通入的氧氣氧化。由電子得失守恒知64gmol(1.92g)2=22.4Lmol(O2)4解之，V(O2)=0.336L即通入336mLO2即可。例2、某種由K2S和Al2S3組成的混合物中，這兩種組分的物質的量之比為3：2，則含32g硫元素的這種混合物的質量是（）A64gB94gC70gD140g解析：解析：由K2S和Al2S3的物質的量之比為3：2，可將它們看作一個整體，其化學式為K6Al

4、4S9。得K6Al4S9~~~~9S630932X32g用此方法，答案很快就出來了，為70g。答案：答案：C例3、有5.1g鎂，鋁合金，投入500ml2molL鹽酸溶液中，金屬完全溶解后，再加入4molLNaOH溶液，若要達到最大量的沉淀物質，加入的NaOH溶液的體積為多少？（）A300mlB250mlC200mlD100ml第3頁共10頁接著用到“等效氫”的知識，判斷出丁烷和2甲基丙烷各有兩種等效氫，所以一氯取代物應該可能有四種（Cl

5、CH2CH2CH2CH3，CH3CHClCH2CH3，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl。）二、逆向思維二、逆向思維逆向思維是指思維程序與通常相反，不是從原因來推知結果，而是從結果入手分析解題思路，逆向思維有它的獨特性，能克服思維定勢的消極影響，充分運用逆向思維來求解某些化學問題時，有時比正向思維來得更簡單，更巧妙。例1、agCu可與含有bgHNO3的溶液恰好反應。若a:b=4:10.5則被還原的HNO3的質量為（）A.bg

6、B.2(b)gC.4(3b)gD.4(b)g解析：Cu與HNO3反應時因硝酸的濃度的不同，其還原產(chǎn)物也不同。若正向思維，則參加反應的Cu與被還原的HNO3之間的量的關系難以確定。但若考慮反應中未被還原的硝酸，則問題可迎刃而解。依題意知，參加反應的Cu為64(a)mol，起酸作用的HNO3為64(2a)mol，其質量為64(2a)mol63gmol=32(63)ag進而可知被還原的HNO3的質量為（b32(63)a）g因a:b=4:10.

7、5即a=10.5(4b)故被還原的HNO3的質量為4(b)g。例2、鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物4g與一定質量25％的稀H2SO4恰好完全反應，蒸發(fā)水分后，得固體物質100g，則生成的氫氣質量為()A、2gB、3gC、4gD、5g【解析】本題如果采用正向思維將鋅、鐵、鎂的質量分別設未知數(shù)進行分析、計算，則過程非常復雜，頭緒也較多。而采用逆向思維按以下思路解析：反應前后各元素的質量不變，由題意可知：鋅、鐵、鎂三種金屬全部參加反應，分別生成