高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)

1、高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、中學(xué)化學(xué)中提及的一、中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過(guò)程名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過(guò)程.請(qǐng)你根據(jù)下列知請(qǐng)你根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種識(shí)來(lái)指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化1.風(fēng)化——結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程注意：自然條件2.催化——能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

2、不變應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑如8.氫化(硬化)——液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)?.皂化——油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程產(chǎn)物——高級(jí)脂肪酸鈉＋甘油10.老化——橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過(guò)程11.硫化——向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)(雙鍵變單鍵)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程12.裂化——在一定條

3、件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程目的提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量.13.酯化——醇與酸生成酯和水的過(guò)程14.硝化(磺化)——苯環(huán)上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的過(guò)程二、基本反應(yīng)中，有一些特別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律二、基本反應(yīng)中，有一些特別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律現(xiàn)分述如下：1.化合反應(yīng)：思考：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎結(jié)論：不一定!化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又可分為三種(1)單

4、質(zhì)＋單質(zhì)→化合物(2)單質(zhì)＋化合物1→化合物22FeCl2＋Cl2＝2FeCl34Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝４Fe(OH)32Na2SO3＋O2＝2Na2SO4(3)化合物1＋化合物2→化合物3①酸性氧化物＋水→可溶性酸堿性氧化物＋水→可溶性堿含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2

5、SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2等，及含CHO的有機(jī)物四、總結(jié)四、總結(jié)①在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有H、H2O，但不能有OH；②在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無(wú)H；③在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H或OH，生成物方面可以有H或OH

6、–現(xiàn)把H、OH、H2O在不同條件下的相互關(guān)系列于下表：條件反應(yīng)物中余O反應(yīng)物中缺O(jiān)酸性溶液O2H→H2OH2O→O2H近中性溶液OH2O→2OHH2O→O2H堿性溶液OH2O→2OH2OH→OH2O五、物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化－還原反應(yīng)五、物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化－還原反應(yīng)反應(yīng)類型實(shí)例同一物質(zhì)不同元素的原子間光４ＨＮＯ３４ＮＯ2↑＋Ｏ2↑＋２Ｈ2Ｏ或熱光２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑加熱２ＫＭnＯ４Ｋ2ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑２ＡgＮＯ３２Ａg＋２ＮＯ２

7、↑＋Ｏ２↑２ＫＣlＯ３２ＫＣl＋３Ｏ２↑同一物質(zhì)同一元素不同價(jià)態(tài)原子間５ＮＨ４ＮＯ３＝４Ｎ２↑＋２ＨＮＯ３＋９Ｈ２ＯＮa2Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎa2ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ2↑＋Ｓ↓同一物質(zhì)同一元素同一價(jià)態(tài)原子間（歧化反應(yīng)）Ｃl2＋２ＮaＯＨ＝NaCl＋ＮaＣlＯ＋Ｈ２Ｏ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ２Ｎa2Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮaＯＨ＋Ｏ２↑２Ｎa２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２↑２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ＣaＯ＋３Ｃ(電爐)CaＣ

8、２＋ＣＯ↑ＳiＯ２＋３ＳＳiＣ＋２ＣＯ↑濃硫酸Ｈ２Ｃ２Ｏ４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑＋ＣＯ↑六、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響六、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響１.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同3.溶液酸堿性.2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2OS2、SO32，Cl、ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2與NO3共存但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2

9、H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)在酸性條件下氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).七、離子共存問(wèn)題七、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3、Al3、Zn2、Cu2、NH4、

10、Ag等均與OH不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均與H不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2、Ca2與CO32、SO32、PO43、SO42

11、等；Ag與Cl、Br、I等；Ca2與F，C2O42等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3與HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO、SiO32等Fe3與HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、C6H5O等；NH4與AlO2、SiO32、ClO、CO32等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3與I、S2；MnO4（H）與I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2等；NO3（H）與上述

12、陰離子；S2、SO32、H7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3與F、CN、SCN等；H2PO4與PO43會(huì)生成HPO42，故兩者不共存.八、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析八、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋