高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全化學(xué)平衡

1、高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)1高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式](1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示單位有molL－1min－1或molL－1s－1(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：））或時(shí)間變化量（）的濃度變化量（min)(1sLmolXX?

2、???注意注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(molL－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是molL－1s－1、molL－1min－1或molL－1h－1，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如對(duì)于下列反應(yīng)：mAnB＝pCqD有：

3、∶∶∶＝m∶n∶p∶q)(A?)(B?)(C?)(D?或：qDpCnBmA)()()()(???????③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值④在整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率[有效碰撞有效碰撞]化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子(或離子)之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應(yīng)物分子(或離子)間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞[活化分子活化分子]能量較高

4、的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子說明說明①活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時(shí)必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞②活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)當(dāng)溫度一定時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多[影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素]影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明或舉例反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率Mg粉和Fc粉分別投

5、入等濃度的鹽酸中時(shí)，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生H2的速率較快濃度其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(減小)①增大(減小)反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(減少)，有效碰撞次數(shù)增多(減少)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變②氣、固反應(yīng)或固、固反應(yīng)時(shí)，固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小只與反應(yīng)物之間的接觸面積有關(guān)，而與高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)3某一時(shí)刻，ν正＝ν逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反

6、應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))也不再發(fā)生變化，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)(3)化學(xué)平衡的特征：①“動(dòng)”：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，即ν正＝ν逆≠0②“等”：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，ν正＝ν逆，這是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)ν正＝ν逆的具體含意包含兩個(gè)方面：a用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成某反應(yīng)物或生成物的量相等；b用不同物質(zhì)來表示時(shí)，某一反應(yīng)物的消耗速率與某一生成物

7、的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③“定”：達(dá)平衡時(shí)，混合物各組分的濃度一定；質(zhì)量比(或物質(zhì)的量之比、體積比)一定；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))一定；對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不改變同時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)：氣體的總體積(或總壓強(qiáng))一定；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定；恒壓時(shí)氣體的密度一定(注意：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，不能用這個(gè)結(jié)論判斷

8、是否達(dá)到平衡)④“變”一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))改變，使各組分的質(zhì)量(體積、摩爾、壓強(qiáng))分?jǐn)?shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至在新的條件下達(dá)到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強(qiáng)改變，而ν正仍等于ν逆，則平衡不移動(dòng))反之，平衡狀態(tài)不同的同一個(gè)可逆反應(yīng)，也可通過改變外界條件使其達(dá)到同一平衡狀態(tài)⑤化學(xué)平衡的建立與建立化學(xué)平衡的途徑無關(guān)對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)

9、開始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)具體包括：a當(dāng)了T、V一定時(shí)，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量不變，則不同起始狀態(tài)最終可達(dá)到同一平衡狀態(tài)b當(dāng)T、P一定(即V可變)時(shí)，只要保持反應(yīng)混合物中各組分的組成比不變(此時(shí)在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不一定相等)，則不同的起始狀態(tài)最終也可達(dá)到同一平衡狀態(tài)如在恒溫、恒壓時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：N23H22NH3，在下列起始量不同情況下達(dá)

10、到的是同一平衡狀態(tài)N2H2NH3A1mol3mol0B0.5mol1.5mol0C002molD1mol3mol2molc對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會(huì)達(dá)到同一平衡狀態(tài)如：H2(g)I2(g)2HI(g)等[判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)]mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分