高中化學(xué)有機(jī)物燃燒計(jì)算常見題型及解題方法

1、方法與技巧第1頁(yè)共5頁(yè)1有機(jī)物燃燒計(jì)算常見題型及解題方法有機(jī)物燃燒計(jì)算常見題型及解題方法題型題型1比較耗氧量大小比較耗氧量大小此類題可分成兩種情況。1比較等物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒耗氧量大小方法1根據(jù)分子式CxHyOz計(jì)算大小，值越大，耗氧量越多。24zyx??24zyx??[例1]1mol下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH（C）CH3OH（D）CH3CH3解析耗氧量分別為（A）(mol)(B)(mol)44

2、43??321462???(C)(mol)(D)(mol)5.121441???5.3462??答案應(yīng)為(C)方法2改寫分子式改寫分子式的原則是：若是烴則1molC與4molH耗氧量相等；若是烴的衍生物，則觀察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H寫成“CO2”或“H2O”形式，再比較剩余的C、H耗氧量即可。[例2]等物質(zhì)的量下列物質(zhì)充分燃燒耗氧量大小順序?yàn)椋ǎˋ）C2H2（B）C2H4O（C）C2H6（D）C2H4O2解析觀察分子式

3、可推知耗氧量C2H6＞C2H2C2H4O＞C2H4O2∵C2H4O分子式可改寫成C2H2H2O∴耗氧量C2H2與C2H4O相等∴正確答案為（C）＞（A）=（B）＞（D）比較以上兩種解題方法，[方法2]解題更簡(jiǎn)捷，更可取。2比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小思路解析12gC燃燒耗氧氣1mol，12gH2燃燒耗氧氣3mol即等質(zhì)量的C、H燃燒耗氧：H＞C∴比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小只要比較烴分子中H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)即可，烴的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃燒耗氧量

4、就越大。因此，該類題型的解題方法為：把烴分子式改寫為把烴分子式改寫為CHx形式，形式，CHx式中式中x值越大，烴的值越大，烴的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃燒耗氧量越大。燃燒耗氧量越大。方法與技巧第3頁(yè)共5頁(yè)3（2）反應(yīng)溫度小于100℃時(shí)，體積變化△V=(y41)[例4]a毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫常壓）體積縮小2a毫升，則三種烴可能是（）(A)CH4C2H4C3H4(B)C2H6C3

5、H6C4H6(C)CH4C2H6C3H8(D)C2H2C2H4CH4解析設(shè)三種烴混合物分子平均組成為CxHy△VOHyxCOOyxCxHy22224??????????1x4yx?????????14ya2a即214??????????y解得y=4即混合物平均組成是H為4。答案應(yīng)選（A）題型題型4簡(jiǎn)答題中要求回答燃燒產(chǎn)物為一定量時(shí)分子組成需滿足的條件簡(jiǎn)答題中要求回答燃燒產(chǎn)物為一定量時(shí)分子組成需滿足的條件1質(zhì)量的不同有機(jī)物燃燒燃燒情況產(chǎn)生

6、CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不同的物質(zhì)含C%須相等不同的物質(zhì)含H%須相等不同的物質(zhì)含C%、H%均相等第三種情況下的CO2、H2O的量均相等時(shí)，對(duì)烴來(lái)說(shuō)即要求不同物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同。2等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不同的分子式中含C原子個(gè)數(shù)須相等不同分子式中含H原子個(gè)數(shù)須相等不同分子式中含C、H原子個(gè)數(shù)相等3有機(jī)物混合