高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1、0高中化學(xué)高中化學(xué)1實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一【實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱】粗鹽的提純【實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。2.理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。3.體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用?！緦?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2，Mg2，SO42，K等。不溶性雜質(zhì)可以用溶解過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2，Mg2，SO42則可通過加入BaCl2、NaOH和飽和Na2

2、CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽?！舅幤泛蛢x器藥品和儀器】粗鹽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、試管、滴管【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】1溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁。2過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾

3、紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中3蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaC

4、l2溶液來檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2?！咀⒁馐马?xiàng)注意事項(xiàng)】將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層

5、濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次。如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。過濾時(shí)要注意一貼二低三靠。①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶櫟臑V紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過濾速度。②“二低”一是指濾紙的邊

6、緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個(gè)過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達(dá)到過濾的目的。③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時(shí)，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三

7、是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。本實(shí)驗(yàn)5次用到玻璃棒。1.溶解時(shí)：攪拌，加速溶解。2.過濾前：蘸水潤濕濾紙。3.過濾時(shí)：引流。4.蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。5.計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上?！締栴}與思考問題與思考】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：2把分液漏斗倒轉(zhuǎn)，觀察上口玻璃塞是否漏水，用左手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，看是否靈活。2、裝液。用量筒量取5mL碘的飽和水溶

8、液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL四氯化碳（CCl4），蓋好玻璃塞。3、振蕩。用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。4、靜置分層。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置待液體分層。5、分液（取下層溶液）。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。6、分液（取上層溶液）。待下層液體全部流盡時(shí)，

9、迅速關(guān)閉活塞。燒杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗內(nèi)上層液體由分液漏斗上口倒出。7、回收。將碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。8、清洗儀器，整理實(shí)驗(yàn)桌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。結(jié)論：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘?！咀⒁馐马?xiàng)注意事項(xiàng)】實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專

10、用儀器──分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時(shí)控制活塞等操作的目的?！締栴}與思考問題與思考】結(jié)合用CCl4萃取碘水中的碘的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)萃取劑選擇應(yīng)遵循的原則是什么？實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四【實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱】電解水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同物質(zhì)的體積【實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉?shí)驗(yàn)觀察不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積的變化和推算得出在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和H2體積相同的結(jié)論，從而引出氣體摩爾體積的概念【實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理】水電解產(chǎn)生氧氣和氫

11、氣【藥品和儀器藥品和儀器】水槽、試管、石墨棒、學(xué)生電源、水、導(dǎo)線?！緦?shí)驗(yàn)步驟及記錄實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】根據(jù)圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。生成的O2和H2的體積比各約是多少？【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】不同時(shí)間試管內(nèi)生成的O2和H2的體積比各約1:2【問題與思考問題與思考】在此電解實(shí)驗(yàn)中，為何往往要加入一些稀硫酸？實(shí)驗(yàn)五實(shí)驗(yàn)五【實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃

12、度的溶液。2、加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法。【實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變【藥品和儀器藥品和儀器】NaCl固體、蒸餾水、100mL容量瓶、100mL的燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、濾紙【實(shí)驗(yàn)步驟及記錄實(shí)驗(yàn)步驟及記錄】（1）計(jì)算所需溶質(zhì)的量（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃