高中化學(xué)平衡高考易錯(cuò)經(jīng)典試題與總結(jié)

1、一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有兩個(gè)方面：一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相當(dāng)（其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比）；二是平衡混合物中各組分的濃度保持不變。例1在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBCA、B、C的濃度

2、不再變化DA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2分析A選項(xiàng)中同一物質(zhì)C的生成速率與分解速率相等（即正、逆反應(yīng)速率相等）和C選項(xiàng)中A、B、C的濃度不再變化，都是化學(xué)平衡的標(biāo)志。而B選項(xiàng)中的說(shuō)法符合反應(yīng)中任何時(shí)刻的情況，D選項(xiàng)則是反應(yīng)中可能的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)。所以答案為A、C。由于化學(xué)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的濃度保持不變，此時(shí)有氣體參加或生成的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)也保持不變。但在容積不變的情況下，對(duì)于Δn(g)=0的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)始終

3、不隨時(shí)間變化，只有對(duì)于Δn(g)≠0的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不變才能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。例2在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ分析由于反應(yīng)的Δn(g)≠0，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化是平衡的標(biāo)志，另外參照

4、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的兩個(gè)主要依據(jù)，正確答案為A、B。二、化學(xué)平衡常數(shù)的初步認(rèn)識(shí)高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的要求主要是初步認(rèn)識(shí)其含義及影響因素，并能用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)進(jìn)行定量的判斷。例3在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移

5、動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab分析保持溫度不變，容器體積增大一倍，即為減小壓強(qiáng)的過(guò)程，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度不是原來(lái)的12（50%）而是60%，因此平衡向生成B的方向移動(dòng)。答案為A、C。例7在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C

6、升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低分析題中反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。（A）溫度不變，縮小體積（即增大壓強(qiáng)），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ClF的轉(zhuǎn)化率增大；（B）溫度不變，增大體積（即減小壓強(qiáng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ClF3的產(chǎn)率降低；（C）升高溫度，增大體積（即減小壓強(qiáng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（D）降低溫度，體積不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大。所以答案為A

7、。值得注意的是，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能使其平衡發(fā)生移動(dòng)；催化劑只能以同等程度改變正、逆反應(yīng)的速率，而改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。例8壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)分析4個(gè)反應(yīng)中，只有A對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以答案為A。