高一化學(xué)選修4第三章《水的電離和溶液的酸堿性》測試題

1、1高一化學(xué)選修4第三章《水的電離和溶液的酸堿性》測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一基本概念判斷題I.水的電離平衡判斷題(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()(2)水的電離平衡移動符合勒夏特列原理(√)(3)100℃的純水中c(H)=1106molL1，此時(shí)水呈酸性()(4)在蒸餾水中滴加濃

2、H2SO4，Kw不變()(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(6)室溫下，0.1molL1的HCl溶液與0.1molL1的NaOH溶液中水的電離程度相等(√)(7)任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的c(H)和c(OH)相等(√)II.溶液酸堿性及pH概念選項(xiàng)判斷(1)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性(√)(2)某溶液的c(H)107molL1，則該溶液呈酸性()

3、(3)某溶液的pH=7，該溶液一定顯中性()(4)100℃時(shí)Kw=1.01012，0.01molL1鹽酸的pH=2，0.01molL1的NaOH溶液的pH=10(√)(5)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(6)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4()(7)用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45(√)(8)一定溫度下，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b1()III.儀器，操作選項(xiàng)判斷(1)KMnO4溶

4、液應(yīng)用堿式滴定管盛裝()(2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液(√)(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()(4)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL()(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管，錐形瓶均用待測液潤洗()(6)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()(7)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(8)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

5、(√)二.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(C)A.④③②①B.②③①④C.④①②③D.③②①④2.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，下列說法正確的是(A)A.該溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9D.該溶液的pH可能為73B.b點(diǎn)，溶液

6、中大量存在的離子是Na，OHC.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHD.a，d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性11.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是(D)A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100℃，pH=6D.向水中加少量的明礬12.一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(C)A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010

7、13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化13.下列說法中正確的是(B)A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB.常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性14.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

8、液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(D)A.滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液15.H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2

9、S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是(B)A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol16.常溫下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中=1108，下列敘述正確的是c?OH－?c?H＋?(B)A.該一元酸溶液的pH=1B.該溶液中由水電離出的c(H)=11011molL1C.該溶液中水電離的c(H)=11011mo

10、lL1D.用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1molL1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1c(CO)2－3C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl，CaCl2溶液中溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性，醋酸的電離程度，pH均先增大后減小18.室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是(D)A.1.0103molL1鹽酸的pH=3，1.0108molL1鹽酸的pH=8B.pH=a的醋酸溶液稀釋一倍