2013蘇教版選修3專題三《共價(jià)鍵的形成》word學(xué)案

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵的形成（一課時(shí)）審核：________包科領(lǐng)導(dǎo)：_________學(xué)生評(píng)價(jià)________編號(hào)：13班級(jí)：________姓名：________小組：________使用時(shí)間：_______老師評(píng)價(jià)_______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2.如何用電子式表示共價(jià)分子的形成過程？3.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是否一定是共價(jià)分子？◆二.教材助讀(閱讀教材4344頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，勾畫出本課的重要內(nèi)容，解決下列問題。1.形成：原子

2、間通過形成共價(jià)鍵。2.成鍵本質(zhì)：當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生，自旋方向的未成對(duì)電子形成，兩原子核間的電子密度，體系的能量?！羧?預(yù)習(xí)自測(cè)1下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是（）A共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B共用的電子必須配對(duì)C成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中2相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)H原子相互逐漸接近在這一過程中體系能量將（）探究點(diǎn)（四）金屬鍵和離子鍵都不具有方向性，解釋共價(jià)鍵是否具有方向性?！舳槍?duì)訓(xùn)練1.按要求填空

3、：a、電子式，如H2HClH2ONH3CH4b、結(jié)構(gòu)式，如H2N2CO2c、用電子式表示CO2的形成過程2.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)既能形成離子鍵又能形成共價(jià)鍵的是()A.KB.CaC.ID.Ne3下列說法正確的是（）AH－H鍵無方向性B基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵C1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的D所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向