2013蘇教版選修四3.3《鹽類(lèi)的水解》word教案

1、第三單元鹽類(lèi)的水解【教學(xué)目標(biāo)】1解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。2學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。3掌握影響水解平衡的因素4利用鹽類(lèi)水解規(guī)律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用【教學(xué)重點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)【教學(xué)過(guò)程】一、探究鹽溶液的酸堿性：一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動(dòng)與探究】【活動(dòng)與探究】鹽溶液酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類(lèi)型氯化鈉碳酸鈉醋酸鈉氯化銨氯化鋁【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液

2、的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？△正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性）①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯c（H）c（OH—）②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯c（H）c（OH—）③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯c（H）c（OH—）【討論】①正鹽溶液中為什么含有H、OH—？②為什么不同正鹽的水溶液中c（H）、c（OH—）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？【討論】1CH3OONa溶液（顯堿性，為什么？）CH3OONa=CH3OO—NaH2OHO

3、H—CH3COOH①總的化學(xué)方程式6.鹽類(lèi)的水解規(guī)律可概括為：有才水解，無(wú)不水解；越越水解，誰(shuí)顯誰(shuí)性。（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解，其正鹽的水溶液顯性；而酸式鹽的水溶液顯性。如：K2SO4NaCl的水溶液顯性；NaHSO4的水溶液顯性。（2）弱酸強(qiáng)堿鹽，離子水解，其溶液顯性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均顯性（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯性（4）弱酸弱堿鹽，和都水解。其水溶

4、液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對(duì)大小來(lái)判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3的電離程度前者大，故NH4比CO32的水解程度，（NH4）2CO3溶液顯性。【問(wèn)題解決】【問(wèn)題解決】課本P76【總結(jié)總結(jié)】鹽類(lèi)實(shí)例能否水解能否水解發(fā)生水解的發(fā)生水解的離子離子對(duì)水的電離平衡的影響對(duì)水的電離平衡的影響（促進(jìn)、

5、抑制或無(wú)影響）（促進(jìn)、抑制或無(wú)影響）溶液的溶液的酸堿性酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī)律：三、影響鹽類(lèi)水解因素：三、影響鹽類(lèi)水解因素：主要因素是，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越)，水解程度越。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1.溫度：鹽的水解是反應(yīng)，因此升高溫度水解程度.2.濃度：鹽的濃度越小，水解程度越。3.外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的使平衡向方向移動(dòng)而水