鹽類的水解word2

1、[例1]將0.2mol／LCH3COOK與0.1mol／L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是：（）A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H）C.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H）＞c（CH3COOH）D.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H）答案：D解析：由CH3COOKHCl

2、=CH3COOHKCl可知，反應后CH3COOK余0.1mol（設(shè)體積為1L），產(chǎn)生CH3COOH和kcl各0.1mol即溶液變?yōu)镃H3COOK，CH3COOH和KCl各0.1mol／L的混合液在這種情況下，有不少同學的思路走向比較CH3COOH電離的程度，和CH3COOK水解程度哪個更大的方向這樣想，問題就復雜了，因為水解程度問題并未學過但如果考慮到CH3COOK水解的實質(zhì)是CH3COO－結(jié)合H＋，那么，在CH3OOH存在下，CH3C

3、OO－結(jié)合的H＋就由CH3COOH的電離提供，CH3COO－與H結(jié)合則是CH3COOH電離的逆反應所以在這種情況下，CH3COO－實際上并不水解，它只起到抑制CH3COOH電離的作用由此可知，溶液中c（CH3COO－）略大于c（Cl－）。（c（CH3COO－）為CH3COOK與CH3COOH電離的c（CH3COO－）之和）。[例2]下列敘述正確的是（）A.強酸與鹽反應，一定得到弱酸。B.pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH不一定等

4、于7。C.同濃度的Na2CO3溶液室溫時的pH必定大于60℃時的pH。D.同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH。E.因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH小于亞硫酸鈉溶液的pH。答案：BD。解析：選項A錯。因為強酸與鹽反應不一定都得到弱酸，如：BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl選項B正確只有pH=3的強酸稀溶液與pH=11的強堿稀溶液混合反應后，pH才等于7。其他情況如：①pH=3的弱酸溶液

5、與pH=11的強堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH＜7。②pH=3的強酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH＞7。③pH=3的弱酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH不一定，要視弱酸與弱堿的相對強弱而定。（誰弱顯誰性）選項C不正確。Na2CO3水解，水溶液呈堿性，因為水解是吸熱反應，升溫可促進水解，所以室溫時Na2CO3溶液的pH要比同濃度的60℃的Na2CO3溶液的pH小。選項D正確例如：①強酸的鉀鹽

6、：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者電離顯酸性。②弱酸的鉀鹽：如同濃度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因為前者水解的趨勢要強于后者。選項E根據(jù)不同的弱酸，越弱其酸根水解的趨勢越強的規(guī)律，同濃度的碳酸鈉溶液的pH應大于亞硫酸鈉溶液的pH。選項E不對。[例3]濃度為0.1molL的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順

7、序是（填寫編號）____________.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：C[SO42—]＞2[K]＞[Al3]＞[OH—]＞[H]21D[SO42—][OH—]=[K][Al3][H]解析：明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K，SO42—均不水解，但Al3要水解，故[K]＞[Al3]，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2[SO42—][OH—

8、]=[K]3[Al3][H]故D錯誤。[例7]下列陰離子，最易結(jié)合氫離子的是（C）AC6H5OBCH3COOCOHDCO32ECLPS:越難電離出氫離子，對應的陰離子就越容易結(jié)合氫離子[例8]下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl][NH4]BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH]=[H]C0.1molL1的硫酸銨溶液中：[NH4][SO42][H]D0.1molL1的硫化鈉溶

9、液中：[OH]=[H][HS][H2S]答案：C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H]=[OH]，則[Cl]=[NH4]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中[H][OH]，B錯；1mol.L1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH4][SO42][H]，C對；1mol.L1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH]=[

10、H][HS]2[H2S]，D錯。技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等[例9]現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確

11、的是()A④①②⑤⑥③B④①②⑥⑤③C①④②⑥③⑤D①④②③⑥⑤答案C解析:①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3－，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉苯酚鈉碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。[例10]相同的溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋濃度最大，小的是（）ANH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、NH4NO3解析：在銨鹽的水溶液中存