鹽類(lèi)的水解經(jīng)典習(xí)題含解析

1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解題號(hào)11－122－133－13－244－155－166－177－188－1答案一、單項(xiàng)選擇題1水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液解析：F－、Al3＋的水解能促進(jìn)水的電離；NaHSO4電離出的H＋能抑制水的電離，I－對(duì)應(yīng)的酸(HI)為強(qiáng)酸，故NaI溶液對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。答案：D1題變式1－1.(雙選)25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶

2、液的pH＝4，下列敘述中正確的是()A溶液中的c(OH－)＝110－10molL－1B溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＋4C溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋4D溶液中的c(NH3H2O)＝c(NH)＋4解析：A項(xiàng)中由Kw可計(jì)算出c(OH－)＝110－10molL－1，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)中因?yàn)镹H水解，故c(Cl－)c(NH)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中符合電荷守恒，所以C項(xiàng)正確；＋4＋4D

3、項(xiàng)中NH的水解程度較小，故c(NH3H2O)小于c(NH)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。＋4＋4答案：AC2已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH、H＋四種離子，下列說(shuō)法不正確的是()＋4A若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性＋4B若溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則溶液中一定含有NH4Cl和＋4NH3H2OC若溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含＋4有

4、NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量＋4的HCl解析：A項(xiàng)，若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，由電荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，則該溶液一＋4定顯中性；B項(xiàng)，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3H2O；C項(xiàng)，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl，則c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞

5、c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。＋4答案：D2題變式D由水電離出的c(OH－)：②③①解析：①和②等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項(xiàng)正確；①和③等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，B選項(xiàng)正確；②和③等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)①②，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()

6、A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的

7、電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。答案：B4題變式4－1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會(huì)升高，KW值增大，A錯(cuò)誤；碳酸鈣

8、難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得出c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸銨由于發(fā)生水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以電離度增大，大于NaCl溶液中水的電離度，D錯(cuò)誤。答案：C5已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.7510－5molL－1，CH3COO－＋H2OCH