高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9_3 鹽類的水解(練)(含解析)1

1、1專題專題9.39.3鹽類的水解鹽類的水解1【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）AHClBNH4ClCCH3COONaDNaHCO3【答案】B考點：考查水解反應(yīng)2下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（）①純堿溶液去油污；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；⑥草木灰與銨態(tài)氮

2、肥不能混合施用A①③④⑥B①②⑤⑥C①③④⑤D全有關(guān)【答案】A【解析】試題分析：①純堿Na2CO3，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，油污在堿中水解，跟水解有關(guān)，故正確；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與水解無關(guān)，故錯誤；③NH4＋和Zn2＋水解產(chǎn)生H＋，溶液顯酸性，除銹，跟水解有關(guān)，故正確；④CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液顯堿性，盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠

3、塞，與水解有關(guān)，故錯誤；⑤H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，酸性增強(qiáng)，pH降低，與水解無關(guān)，故錯誤；⑥K2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解成H2CO3和OH－，NH4＋水解生成NH3H2O和H＋，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，造成氮的損失，與水解有關(guān)，故正確；綜上所述，故選項A正確?？键c：考查鹽類水解的應(yīng)用等知識3【2017屆湖北省宜城一中高三上學(xué)期9月月考】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）Ac(Na)=2c(HS－)2c(S2－)2c

4、(H2S)3考點：考查了鹽類水解的原理的相關(guān)知識。6【百強(qiáng)校2016屆長沙一中等四校聯(lián)考】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示，則下列敘述正確的是（）Ab、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同Ba、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞bCc點溶液中c(H)=c(OH)c（CH3COOH)D用等濃度的鹽酸分別與等體積的b)處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc【答案】B【解析】試題分析：Na

5、OH是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c(OH)：CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，即c為CH3COONa。A、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c點導(dǎo)電能力大于b，即b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同，A錯誤；B、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而

6、醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進(jìn)，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b，B正確；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H)c(CH3COOH)=c(OH)，C錯誤；D、pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n(CH3COONa)＞