鹽類的水解復(fù)習(xí)學(xué)案(高三一輪復(fù)習(xí))

1、1鹽類的水解鹽類的水解【考綱要求考綱要求】了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】（1）鹽類水解對水的電離程度的影響的定性、定量的判斷。（2）水解平衡移動用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷。（3）離子濃度大小比較（4）鹽類水解應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能寫出水解方程式，說出影響鹽類水解的因素；會用水平解平衡原理回答與水解有關(guān)的簡答題2、知道混合溶液離子濃度大小比較的方法且會寫出三個守

2、恒關(guān)系式。3、能利用水解原理除雜、能分析鹽類蒸干的產(chǎn)物【高考鏈接】(0613)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3)＝0.4molL－1，c(SO42－)=0.8molL－1，則c(K)為A.0.15molL－1B.0.2molL－1C.0.3molL－1D.0.4molL－1（07—7）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等何種混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇

3、溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合3PH=7，則NaOH溶液的PH=11【課前預(yù)習(xí)區(qū)】【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、鹽類水解概念及實質(zhì)一、鹽類水解概念及實質(zhì)NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸堿性中酸堿c(H)與c(OH)相對大小＝〉〈溶液中的微粒Na、Cl—、OH、HNH4、Cl—、OH、H、NH3H2ONa、CH3COO—、OH、H、CH3COOH有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)方程式無NH4H2ONH3H2O