鹽類水解教案1

1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類水解（第鹽類水解（第3課時）課時）[教學(xué)目的教學(xué)目的]1.理解鹽類水解的實質(zhì)初步掌握據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性.2.學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式.3.了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用.4.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì).5.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育.[教學(xué)重點難點教學(xué)重點難點]鹽類水解的本質(zhì)[教學(xué)難點教學(xué)難點]鹽類水解方程式的書寫和分析[教學(xué)方法教學(xué)方法]啟發(fā)式實

2、驗引導(dǎo)法.[教學(xué)過程教學(xué)過程][復(fù)習(xí)]:在水或稀溶液中水存在極弱的電離在此電離平衡中250C時Kw=〔H〕［OH］=1014加入不同的物質(zhì)例如酸或堿將增大［H］或［OH］而使水的電離平衡發(fā)生移動［H］≠［OH］使酸或堿的溶液顯酸性或堿性.一.鹽的水解.1.強堿強酸鹽[結(jié)論]：強堿強酸鹽電離出的離子跟水電離的離子不結(jié)合，其水溶液顯中性。2強堿弱酸鹽的水解。(1)碳酸鈉的水解.②只有弱酸的陰離子或弱堿陽離子才能與氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱

3、電解質(zhì)③鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動并使溶液顯酸性或堿性.[使水的電離程度變大]④鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng).水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng).⑤鹽類水解是可逆反應(yīng)反應(yīng)式中只寫”=”一般不用“↑↓”[總結(jié)]:各類鹽水解的比較.(由學(xué)生后自獨立填寫).鹽類實例(任意舉一例)能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性PH離子反應(yīng)方程式強堿弱酸鹽Na2S、K2CO3、KHCO3、NaHS強酸弱堿鹽NH4Cl、FeCl3、CuSO4強