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1、[例1]將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是:()A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H)答案:D[例2]下列敘述正確的是()
2、A.強(qiáng)酸與鹽反應(yīng),一定得到弱酸。B.pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH不一定等于7。C.同濃度的Na2CO3溶液室溫時的pH必定大于60℃時的pH。D.同濃度的鉀鹽溶液中,酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH。E.因為碳酸的酸性比亞硫酸弱,所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH小于亞硫酸鈉溶液的pH。答案:BD。解析:選項A錯。因為強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)不一定都得到弱酸,如:BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl選項B正確只有pH=3的強(qiáng)酸稀
3、溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液混合反應(yīng)后,pH才等于7。其他情況如:①pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液等體積混合后,溶液的pH<7。②pH=3的強(qiáng)酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后,溶液的pH>7。③pH=3的弱酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后,溶液的pH不一定,要視弱酸與弱堿的相對強(qiáng)弱而定。(誰弱顯誰性)選項C不正確。Na2CO3水解,水溶液呈堿性,因為水解是吸熱反應(yīng),升溫可促進(jìn)水解,所以室溫時Na2CO
4、3溶液的pH要比同濃度的60℃的Na2CO3溶液的pH小。選項D正確例如:①強(qiáng)酸的鉀鹽:K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH,后者電離顯酸性。②弱酸的鉀鹽:如同濃度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH,因為前者水解的趨勢要強(qiáng)于后者。選項E根據(jù)不同的弱酸,越弱其酸根水解的趨勢越強(qiáng)的規(guī)律,同濃度的碳酸鈉溶液的pH應(yīng)大于亞硫酸鈉溶液的pH。選項E不對。[例3]濃度為0.1molL的8種溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH
5、④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)____________.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律:(1)同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液,其pH值的關(guān)系一般是:二元強(qiáng)酸<一元強(qiáng)酸<弱酸<水解顯酸性的鹽溶液.(2)同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液,其pH值的關(guān)系一般是:二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>弱堿>水解呈堿性的鹽溶液。(3)強(qiáng)酸弱
6、堿鹽,堿越弱,水溶液酸性越強(qiáng);弱酸強(qiáng)堿鹽,酸越弱,溶液堿性越強(qiáng)。(4)同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是:以H2PO4為例:<H3PO4<NaH2PO4<NaHPO4<Na3PO4.答案:②①③⑧⑦⑥⑤④。AC6H5OBCH3COOCOHDCO32ECLPS:越難電離出氫離子,對應(yīng)的陰離子就越容易結(jié)合氫離子[例8]下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:[Cl][NH4]BpH=2的一元酸和
7、pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:[OH]=[H]C0.1molL1的硫酸銨溶液中:[NH4][SO42][H]D0.1molL1的硫化鈉溶液中:[OH]=[H][HS][H2S]答案:C解析:此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時,溶液中[H]=[OH],則[Cl]=[NH4],A錯;由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知,當(dāng)其是強(qiáng)酸正確,當(dāng)其是弱酸時,酸過量則溶液中[H][OH],B錯;1mol.L1的硫酸銨溶液中
8、,銨根離子部分水解,根據(jù)物質(zhì)的組成,可知:[NH4][SO42][H],C對;1mol.L1的硫化鈉溶液中,根據(jù)物料守恒,可知[OH]=[H][HS]2[H2S],D錯。技巧點撥:在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時,核心是抓住守恒,其包括:電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子(氫離子)守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒;質(zhì)子守恒:是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中,由水
9、所電離的H+與OH-量相等[例9]現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A④①②⑤⑥③B④①②⑥⑤③C①④②⑥③⑤D①④②③⑥⑤答案C解析:①②④均屬于酸,其中醋酸最強(qiáng),碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)越弱越水解的原理知,因H2CO3苯酚HCO3-,所以對應(yīng)的鹽,其堿性為:碳酸鈉苯酚鈉碳酸氫鈉,pH順序相反,故C項正確。[例10]相同的溫度下等物質(zhì)
10、的量濃度的下列溶液中,NH4+濃度最大,小的是()ANH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、NH4NO3解析:在銨鹽的水溶液中存在NH4++H2ONH3H2O+H+;NO3、Cl對應(yīng)的酸都是強(qiáng)酸,不水解也不電離故不影響NH4+的水解平衡;HSO4—會發(fā)生電離HSO4=H+SO42,故使NH4+的水解平衡左移,c(NH4+)增大;HCO3會發(fā)生水解反應(yīng):HCO3+H2OH2CO3+OH,OH+H+H2O從而使NH4+的水解平衡右
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