2013魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》(第3課時)word學案

1、《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》學案第三課時一、學習目標1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律2、掌握水解的表示方法，并能正確書寫水解方程式。二、重點難點1、鹽的水解規(guī)律2、水解方程式的書寫三、知識梳理1、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的______與水電離出來的____或_____結(jié)合生成__________的反應，叫做鹽類的水解。2、鹽類的水解實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸_____離子或弱堿____離子與水電離出來的___或_____結(jié)合生成

2、弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，____了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中______濃度和______離子不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的______可以與水電離產(chǎn)生的____結(jié)合成_____—_____，消耗溶液中的_____，使水的電離平衡向________的方向移動，最終導致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液顯_____性。氯化銨電離產(chǎn)生的______可以與水電離產(chǎn)生的OH結(jié)

3、合成_________，消耗溶液中的_______，使水的電離平衡向________方向移動，最終導致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液顯____性。鹽類的水解反應可看做中和反應的逆反應：鹽水酸堿[來3、鹽類的水解條件①____________________________________________________②_____________________________________________

4、_______4、鹽類的水解特點①___________；②___________；③___________；④___________。5、鹽類的水解規(guī)律_____________________________________________________________[6、鹽類的水解表示方法（1）用化學方程式表示：______________________________（2）用離子方程式表示：________________

5、______________（3）書寫水解反應的離子方程式的注意事項水解中和①通常用“”。因為水解是中和反應的逆反應，是____________②通常不標____或_____。因為水解是微弱的、無氣體和沉淀生成。③劇烈的、相互促進的水解用______，標_____、_____。④多元弱酸根陰離子_____水解，應______書寫，不能合成一步。⑤多元弱堿陽離子水解復雜，書寫其水解反應的離子方程式時，可看成___步。四、習題1、NH4Cl

6、溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（）ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO2、已知物質(zhì)的量嘗試相同拓種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（AHXHYHZBHZHYHXCHYHXHZDHYHZHX3、物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）ANa2CO3NaHCO3NaC