2013魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》(第2課時(shí))word學(xué)案

1、《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》學(xué)案第二課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響二、重點(diǎn)難點(diǎn)影響電離平衡的因素三、知識(shí)梳理影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：____________2、外因條件：①溫度：升高溫度，平衡向_______的方向移動(dòng)，這是因?yàn)殡婋x的方向是______方向，升溫向______方向移動(dòng)。但是電離過程的熱效應(yīng)______，在________變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對(duì)電離平衡的影響。②濃度：在一定溫度下，濃

2、度的變化會(huì)影響電離平衡。對(duì)于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越______，離子相互_________結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越_________，弱電解質(zhì)的電離程度就越_______。因此，稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_______的方向移動(dòng)。③25℃，0.1molL1醋酸溶液中，CH3COOHH＋CH3COO移動(dòng)方向n(H)mol[H]molL1pH導(dǎo)電能力加水加冰醋酸]升溫加少量NaOH固體加少量Na2CO3通入HCl四、習(xí)題1、鋅粒和鹽酸反

3、應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率為（）A變快B變慢C不變D先變快后變慢2、在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A變藍(lán)色B變深C變淺D不變3、用水稀釋0.1molL1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A[OH][NH3H2O]B[NH3H2O][OH][C[H][OH]Dn(OH)4、對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A弱酸的電離平衡右移B弱酸分子的濃度減小

4、C溶液的c(OH)增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)5、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)在速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力0的理由__________________。（2）a、b