高中化學選修四知識點復習(人教版)

1、1化學選修化學反應原理復習第一章一、焓變反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃

2、硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（gls分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示）③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質系

3、數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變?nèi)⑷紵裏?概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101kPa②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJmol）四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。2強酸與

4、強堿的中和反應其實質是H和OH反應，其熱化學方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJmol。4中和熱的測定實驗五、蓋斯定律3定（各物質的濃度與質量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反判斷可逆反應達到平衡狀達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)①各物質的物質的

5、量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡正、逆反應速率的關系④在單

6、位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡①mn≠pq時，總壓力一定（其他條件一定）平衡壓強②mn=pq時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡①Mr一定時，只有當mn≠pq時平衡混合氣體平均相對分子質量Mr②Mr一定時，但mn=pq時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學平衡移動的因素1、濃度對化學平衡移

7、動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和__大___的方向