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1、第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié):知識(shí)點(diǎn)總結(jié):課題課題1分子和原子分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如:水是由氫元素、氧元素組成的;水是由水分子構(gòu)成的;水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。(舉一反三)2、分子(1)概念:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小最小粒子。注意:分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如
2、顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來,單個(gè)分子不能表現(xiàn)。(2)分子的基本性質(zhì)①分子體積和質(zhì)量都很小。②分子間有間隔,且分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。③分子在不停運(yùn)動(dòng)。④同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。(3)分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)①在化學(xué)變化中分子可分成原子,分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的;②同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子,不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、原子(1)概念:原子原
3、子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小最小粒子。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中,分子分成原子,原子重新組合成新的分子。分子分成原子,原子重新組合成新的分子。(3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可再分。(4)分子與原子的聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的,分子分成原子,原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì),如:鐵、銅、金等(5)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):固體非金屬單質(zhì),如:硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì),如:氦氣、氖氣、氫氣。4、分子
4、與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。(1)1~20號(hào)元素,第一層最多能排2個(gè),其它層最多能排8個(gè),不足的,是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù),原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)!(2)稀有氣體元素最外層一般為8個(gè)(氦為2),為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素最外層一般多于4個(gè),在化學(xué)
5、反應(yīng)中易得到電子,形成陰離子,從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(4)金屬元素最外層一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成陽離子,從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))。2、離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子),如:Mg2——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)2Mg2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子注意注意:離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù)離子的個(gè)數(shù);3、離子符號(hào)表示式Xn或Xn,X表示元素
6、符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,X右上角的“”或“”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,Al3表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷;3SO42表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。若離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷,“1”省略不寫?!笔÷圆粚?。如:陽離子:Na陰離子:Cl4、常見原子團(tuán):SO42硫酸根離子CO32碳酸根離子NO3硝酸根離子OH氫氧根離子NH4銨根離子5、原子、陽離子、陰離子的判斷:①原子:質(zhì)子數(shù)=核外
7、電子數(shù)②陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)③陽離子:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)6、有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷,非金屬離子通常帶負(fù)電荷;⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)7、與原子的區(qū)別與聯(lián)系離子粒子的種類原子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性區(qū)別符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示四、相對(duì)原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)(即mC112),其他的原子與他相比較所得到的比(
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