實(shí)驗(yàn)3-食醋中總酸度的測(cè)定方法

1、總酸度的測(cè)定食醋中總酸量的測(cè)定食醋中總酸量的測(cè)定揚(yáng)州大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張磊091301223一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?.熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術(shù)；2.掌握氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法；3.了解強(qiáng)堿滴定弱酸的反應(yīng)原理及指示劑的選擇；4.學(xué)會(huì)食醋中總酸度的測(cè)定方法，了解食醋中乙酸的含量。二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理1NaOH的標(biāo)定NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要先配成近似濃

2、度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。鄰苯二甲酸氫鉀常用作標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)。標(biāo)定NaOH反應(yīng)式為：KHC8H4O4NaOH=KNaC8H4O4H2O反應(yīng)產(chǎn)物是二元弱堿，在水溶液中顯堿性，可用酚酞作指示劑。2醋酸總酸度的測(cè)定食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機(jī)弱酸如乳酸等，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是呈弱堿性，選用酚酞作指示劑，測(cè)得的是總酸

3、反應(yīng)式：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH≈8.7指示劑：酚酞計(jì)量關(guān)系：n(CH3COOH)=n(NaOH)三、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑三、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑儀器：100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，堿式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟10.05molLNaOH溶液的配制與標(biāo)定六、六、注

4、意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1.由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。2.苛性堿標(biāo)準(zhǔn)溶液侵蝕玻璃，長(zhǎng)期保存最好用塑料瓶貯存，在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必須用橡皮塞。3.注意食醋取后應(yīng)立即將試劑瓶蓋蓋好，防止揮發(fā)。4.蒸餾水很干凈，但水中溶有二氧化碳，所以在配制氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)該將蒸餾水煮沸冷卻后使用。5.稱量時(shí)，所用錐形瓶外壁要干并編號(hào)（以后稱量同）。6.針對(duì)天平和滴定操作練習(xí)中存在的問題，作必要的

5、講解和示范。7.示范容量瓶的使用方法（清潔、檢漏、轉(zhuǎn)移溶液，定容，搖勻）。七、思考題七、思考題1.以NaOH溶液滴定HAc溶液屬于哪類滴定怎樣選擇指示劑？答：屬于強(qiáng)堿滴定弱酸型的，最后生成的產(chǎn)物鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，且溶液呈堿性，所以用堿中變色的指示劑，可想而知酚酞最為理想。2.加入20mL蒸餾水的作用是什么？答：使被滴定體系體積與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定時(shí)一致，減小體積變化引起的指示劑終點(diǎn)顏色的差別。3.為什么使用甲基紅作指示劑，消耗的NaOH

6、標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏?。看穑杭谆t發(fā)生顏色變化時(shí)，溶液為弱酸性，溶液中還有一定量的HAc沒有反應(yīng)，所以消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小。V（NaOH）終讀數(shù)ml17.4017.1016.61V（NaOH）始讀數(shù)ml0.640.400.20V（NaOH）ml16.7616.7016.41C（HAC）(moll)0.85300.84600.8418平均C（HAC）(moll)0.8469偏差0.7226%0.1075%0.6041%相對(duì)平均偏差