高二化學選修4第三章測試題

1、1高二化學選修4第三章測試題一、選擇題1下列溶液中酸性最強室溫的是（）A[H]=10—4molLB[OH—]=10—14CpH=10DpH=12、下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc(H)=c(OH)=106molL溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液3、為了配制NH4＋的濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOHA①②

2、B③C③④D④4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A.pH=3的亞硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的KOHD.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應；④常溫下0.1molL的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與N

3、a2CO3溶液反應，產生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1molL的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A①②⑦B②③⑤C③④⑥D①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1molLNaOH溶液和0.1molLNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是Ac(

4、Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)Dc(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（）A21012molLB.12（1091012）molLC.（1091012）molLD.12（105102）3C開始的反應速率：

5、鹽酸醋酸D參加反應的鋅的質量：鹽酸=醋酸19用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確（）A④⑤B①④C②③⑤D②⑤20.等體積等物質的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后

6、，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是（）A.C(M)＞C(OH)＞C(A)＞C(H)B.C(M)＞C(A)＞C(H)＞C(OH)C.C(M)＞C(A)＞C(OH)＞C(H)D.C(M)C(H)＞C(A)C(OH)21將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是AC(NH4)＞C(Cl–)＞C(H)＞C(OH–)BC(NH4)＞C(Cl–)＞C(OH–)＞C(H)CC(Cl–)＞C(NH4)＞C(H)＞C

7、(OH–)DC(Cl–)＞C(NH4)＞C(OH–)＞C(H)二、填空題22、今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：A①＞②＞③B①＜②＜③C①=②=③E①＞②=③D①=③＞②F①＜②=③G①=②＜③H①=②＞③(1)當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是。(2)當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是。(3)中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為。(4)體積和物質的量