九年級化學上冊《第五單元化學方程式》練習新

1、第五單元第五單元化學方程式綜合訓練化學方程式綜合訓練1（全國復賽）將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法錯誤的是（）物質abcd反應前質量g6.403.204.000.50反應后質量g待測2.567.200.50Aa和b是反應物，d可能是催化劑B反應后a物質的質量為4.64gCc物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同D若物質a與物質b的相對分子

2、質量之比為2︰1，則反應中a與b的化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為2︰l2（珠海初賽）化學小魔術“魔棒點燈”的表演過程是：用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即燃。其原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸（HMnO4）和硫酸鉀，高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物——七氧化二錳和水，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應使酒精燃燒。七氧化二錳還能爆炸，分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數(shù)比

3、為3︰1。試寫出生成高錳酸、七氧化二錳和它爆炸分解的化學方程式：____________________________________________________________________；___________________________________________________________________________；___________________________________________

4、________________________________。3.（吉林初賽）甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體?，F(xiàn)把一定量的甲醇與4.4gO2混合于一密閉容器中，引燃發(fā)生反應如下：8CH3OH＋xO2→mCO2＋nCO＋16H2O。當反應物完全轉化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內余下的液體為3.6g。求：（1）化學計量數(shù)x的值。（2）化學計量數(shù)m和n的和。3.20g2.56g=0.64g，是反應物；c物質反應后質量增加了7.2

5、0g4.00g=3.20g，是生成物，依據(jù)質量守恒定律推知，a是反應物，參加反應a質量為3.20g0.64g=2.56g，反應后剩余a物質質量為6.40g2.56g=3.84g。22KMnO4H2SO4（濃）===K2SO42HMnO42HMnO4===Mn2O7H2O3Mn2O7===6MnO23O2↑O3↑解析：根據(jù)題意，“魔棒點燈”的反應原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸（HMnO4）和硫酸鉀，高錳酸隨即分解生成七氧化二錳

6、和水，七氧化二錳分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3︰1，即化學計量數(shù)之比為3︰1。知道了反應物、生成物、反應條件，就能寫出相應的化學方程式了。3（1）11（2）8（3）3.3g解析：根據(jù)反應前后各元素原子的個數(shù)守恒，有：8＝m＋n①84＝162②8＋2x＝2m＋n＋16③根據(jù)氫元素質量守恒，設參加反應的甲醇的質量為a。a324100％＝3.6g182100％解得：a＝3.2g8CH3OH＋xO2→mCO2＋nCO＋

7、16H2O83232x3.2g4.4g=解得：x＝1183232x3.2g4.4g代入③，有30＝2m＋n＋16；與①聯(lián)立，解得m＝6、n＝2，再根據(jù)化學方程式計算得反應生成CO2的質量為3.3g。注意：很多同學試圖先配平化學方程式，然后根據(jù)化學方程式求解。事實上，該方程式配平的化學計量數(shù)受甲醇和氧氣質量比的影響，因而出現(xiàn)多個符合原子種類和個數(shù)守恒的化學方程式。只有根據(jù)題給條件，運用化學反應前后，元素質量守恒，原子的種類、數(shù)目守恒，結合

8、化學式和化學方程式的計算，才能準確求解。4.（1）催化（2）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CHOO22CH3COOH酶===酶===（3）解：根據(jù)問題（2）反應方程式，可得出乙醇和乙酸關系式如下：2CH3CH2OH~2CH3COOH。設300g乙醇在體內完全氧化最終轉化成乙酸質量為x，則：2CH3CH2OH~2CH3COOH92120300gx=x=391.3g92120300gx答：在體內最終轉化成乙酸391.3