初中化學(xué)海水中的化學(xué)考查透視資

1、海水中的化學(xué)考查透視海水中的化學(xué)考查透視考點(diǎn)1：從海水中制取鎂從海水中制取鎂是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，試題主要以選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)。試題考查的主要內(nèi)容有海水制取鎂的過(guò)程中需加入的試劑、每一步所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型、實(shí)驗(yàn)操作中用到的儀器、能量的轉(zhuǎn)化等。其中有關(guān)海水制取鎂的實(shí)驗(yàn)探究，是近幾年中考的熱點(diǎn)內(nèi)容。例1、從海水中提取鎂的主要步驟如下：（1）試劑（1）為_(kāi)___________（填化學(xué)式），試劑（2）為_(kāi)________

2、__（填名稱(chēng)）。加入試劑（1）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）加入試劑（1）后要將Mg（OH）2分離出來(lái)，應(yīng)使用的方法是_____________，如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________?！痉治觥看祟}是利用酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中遇到的問(wèn)題。根據(jù)鹽與堿反應(yīng)生成堿這一規(guī)律可以得出加入的試劑（1）是可溶性或微溶性堿，因此試劑（1）一般選用C

3、a（OH）2；由于Mg（OH）2屬于堿，可以加入鹽酸，反應(yīng)生成MgCl2；將溶液A與不溶性的Mg（OH）2分離的操作方法是過(guò)濾，過(guò)濾中使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。【答案】（1）Ca（OH）2鹽酸Ca（OH）2MgCl2=Mg（OH）2↓CaCl2（2）過(guò)濾漏斗考點(diǎn)2：海水淡化技術(shù)海水淡化是近年中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，試題主要以選擇題、填空題形式考查。有關(guān)“多級(jí)閃急蒸餾法”及“膜法”淡化海水是近年中考考查的熱點(diǎn)。例2、海水淡化可采用

4、膜分離技術(shù)。如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池。而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量減少B溶劑質(zhì)量增多C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【分析】此題是信息給予題，只要同學(xué)們對(duì)信息中的水分子可以通過(guò)淡化膜而鹽的離子無(wú)法通過(guò)進(jìn)行分析便可得出結(jié)論：加壓后右側(cè)海水中的溶劑減少，而溶質(zhì)沒(méi)有變化。因此溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！敬鸢浮緿A

5、圖中a曲線表示KNO3的溶解度曲線Bb的溶解度小于a的溶解度C要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法DKCl的不飽和溶液由60℃降溫至10℃時(shí)變成飽和溶液【分析】根據(jù)KNO3在10℃、60℃時(shí)的溶解度，對(duì)應(yīng)的曲線中的數(shù)值，可知a的溶解度恰好符合KNO3的溶解度，故A正確；比較溶解度的大小必須指明溫度而B(niǎo)沒(méi)有指明溫度，故無(wú)法比較；因?yàn)閍的溶解度的變化受溫度影響較大，故提純a應(yīng)用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；由于D選項(xiàng)

6、沒(méi)有指明60℃KCl的不飽和溶液中溶解的KCl的質(zhì)量，故降溫后無(wú)法判斷溶液的狀態(tài)?！敬鸢浮緼考點(diǎn)5：粗鹽的提純粗鹽的提純是近年中考考查的熱點(diǎn)，試題主要以選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，其中以實(shí)驗(yàn)探究題考查較多。中考試題主要考查重結(jié)晶法提純粗鹽的操作、儀器的使用、操作中注意的問(wèn)題以及除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)所用的試劑、實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)、所加試劑的目的等。倒5、一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答：（1）步驟①和②的操作名稱(chēng)是_

7、___________。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是____________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止____________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)__________，用余熱使水分蒸干?！痉治觥勘绢}是過(guò)濾和結(jié)晶以及提純的綜合應(yīng)用。除去粗鹽中不溶性的泥沙用過(guò)濾；用鹽酸將濾液2中含有剩余的碳酸鈉除去，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)表明碳酸鈉已除去；由于氯化鈉的溶解度受溫度的