九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)課件人教版@3e

1、中 考 總 復(fù) 習(xí),第一單元 走進化學(xué)世界,課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。,組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，分子、原子構(gòu)成物質(zhì),物理變化 物理性質(zhì)化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì),,體現(xiàn),,描述,1.區(qū)分“變化”和“性質(zhì)”描述“性質(zhì)”時一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結(jié)果的描述。2.區(qū)分“物理”和“化學(xué)”“性質(zhì)”中“物理”一般是可見

2、的狀態(tài)“變化”關(guān)鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生”,課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點（科學(xué)探究 課本P 9）（1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等,（2）關(guān)注物質(zhì)的變化如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“一光二熱三生成”,（3）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象對物質(zhì)在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進行觀察和描述，

3、 并進行比較分析和記錄,二、對蠟燭及其燃燒的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究,觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點燃時， 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了 哪些變化,檢驗生成的產(chǎn)物,探究燭焰分層及溫度分布,點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是CO2、還是H2O、或

4、者冷凝的石蠟？,采用排水法收集氣體,比較二氧化碳含量的不同,檢驗氣體中氧氣含量的不同,檢驗氣體中水蒸汽含量,課題3 走進化學(xué)實驗室一、實驗室規(guī)則1.“三不”原則：不摸、不聞、不嘗2.“最少量”原則：液體1~2mL，固體鋪滿試管底即可3.藥品處理：放入指定容器中,二、實驗裝置及操作1.實驗室制取氣體裝置的選擇（1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件 固固加熱，固液加熱、固液不加熱（2）收集裝置：生成物的性質(zhì)密度和空氣

5、相比如何（向上或 向下排空氣法）；不易溶于水， 不與水反應(yīng)（排水法）,固液不加熱,2.實驗操作,,,酒精燈加熱時的注意事項（1）酒精的體積（2）火焰加熱部位,固體藥品的取用（1）塊狀：鑷子（2）粉末：紙槽（3）一定質(zhì)量：天平,液體藥品的取用（1）少量：膠頭滴管（2）一定體積：量筒,,,,,,,2.實驗操作（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣（2）鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO

6、2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2,,（4）粗鹽提純?nèi)芙?升溫、研碎、攪拌）過濾(一貼二低三接觸）蒸發(fā)(蒸發(fā)程度） 計算產(chǎn)率,（3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾,3.實驗順序（以制氧為例）（1）連接裝置（2）檢查裝置氣密性（3）裝藥品、(塞棉花)（4）準(zhǔn)備收集裝置（5）加熱試管（預(yù)熱、集中加熱）（6）收集氣體（時

7、機、驗滿）（7）先撤導(dǎo)管、停止加熱,第二單元 我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的1.實驗測定（1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體（2）對裝置的要求：氣密性好2.結(jié)論：空氣是由多種氣體 組成的，N2占78%，O2占21%， 稀有氣體 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（體積比）,二、空氣是一種寶貴的資源（用

8、途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不 活潑，所以也可以做保護氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。,三、氧氣的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍色2.化學(xué)性質(zhì)：比

9、較活潑，具有氧化性與金屬Mg、Fe、Al，非金屬P、C、S、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象“一光二熱三生成”。3.制?。?H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑,MnO2,△,第三單元 自然界的水一、水的組成1.實驗測定（1）H2在O2中燃燒（2）電解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑,點燃,2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的,二、H2的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：相同條件

10、密度最??；難溶于水2.化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性，爆炸極限，驗純；（2）還原性，CuO+H2==Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn) H2早出晚歸，酒精燈遲到早退,△,3.制?。簹淝敖饘?鹽酸、稀硫酸,為什么化學(xué)可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學(xué)甚至科學(xué)是一把“雙刃劍”？,答：第一，化學(xué)與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等

11、方面都有 密切的關(guān)系（課本P2第三自然段）；第二，但是環(huán)境問題隨著科學(xué)和 工業(yè)發(fā)展也日益嚴(yán)重，比如，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。,一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）1.常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）3.

12、來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極 植樹造林,二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮 （2）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用 （3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？,三、固體廢棄物污染1.常見說法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬

13、廢棄物、廢舊電池、塑料的使用3.防治：分類回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、裝璜污染 劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等有機致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射性元素氡…… 塑料制品中，聚乙烯可以 作為食品包裝袋，顏色越淺

14、所 含有毒元素越少；,復(fù)習(xí)建議：認真閱讀：考點預(yù)測P3~4例題；P11、12右側(cè)概念辨析；P12~14例題；P21”水的組成”、物質(zhì)分類的概念辨析；P22~24例題。,第四、五單元 物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律,構(gòu)成物質(zhì)的微粒?,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。,化學(xué)變化中的最小粒子。,帶電的原子或原子團。,一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子,分子在不停的運動。分子之間有間隔。分子的體積和質(zhì)量很小。,對于分子的特點分別舉

15、例說明之。,將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5 mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？,從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？,化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變,原子的結(jié)構(gòu),,原子核（+）,,核外電子（-）,,質(zhì)子（+）,中子（不帶電）,是否

16、所有的原子都含有中子？,一般氫原子無中子,原子中的 等量關(guān)系：,核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù),離子中量的關(guān)系；,核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù),,1.X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.已知R3+核外有m個電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。A.m+3 B.m－3 C

17、.3－m D.m,A,3.從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（ ）個，在化學(xué)反應(yīng)中（ ）電子形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)（ ）個，在化學(xué)反應(yīng)中（

18、）電子，形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子。,＜4,失去,陽,≥4,得到,陰,4、說出下列符號中“2”的意義。（1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O,原 子,分子,離子,氧氣水等,元素,單質(zhì),化合物,二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：,金剛石汞等,氯化鈉等,,,,,,,,,,,物質(zhì),混合物 如：空氣,純凈物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì) 如：F

19、e、Al等,非金屬單質(zhì) 如O2、S、P等,稀有氣體 如：He、Ne、Ar等,酸,堿,鹽,氧化物,金屬氧化物 Fe3O4,非金屬氧化物 CO2,物質(zhì)種數(shù),元素種數(shù),三、物質(zhì)的分類：,,,,,,由同種元素組成的純凈物。,由不同種元素組成的純凈物。,兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一種元素

20、表示一種物質(zhì)表示該元素的一個原子在元素符號前加數(shù)字，表示該元素的 幾個原子,1、元素符號的意義?,宏觀,,微觀,,四、幾個常用化學(xué)用語的意義：,（金屬、固態(tài)非金屬（除I2）和稀有氣體）,（什么情況？）,以“Fe”為例說明其具體意義？,化學(xué)式的意義？,表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個粒子,宏觀,,微觀,,以CO2為例說明化學(xué)式的意義：,表示CO

21、2這種物質(zhì)；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；表示一個二氧化碳分子；表示一個CO2分子有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成；2CO2表示兩個二氧化碳分子。,宏觀,,微觀,,化學(xué)方程式的意義：,（1）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件分別是什么。（2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比 （3）表示反應(yīng)物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。,宏觀,,微觀,,五、化學(xué)式和化合價,1.背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非

22、金屬元素通常為負價,2.常見原子團的化合價： SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH-,3.單質(zhì)中元素的化合價為 ：,4.化合物中元素化合價的代數(shù)和為,“0”,“0”,練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團中加點元素的化合價,Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO42-,.

23、 . . . . .,.,+6,下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排列的NaCl、Cl2、______ 、______ 、 KClO3、HClO4則在空處應(yīng)填下列物質(zhì)中的 A. MgCl2 B. KClO2C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,六.質(zhì)量

24、守恒定律和化學(xué)方程式,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。,1、質(zhì)量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；（2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用于物理變化。,化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。,自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？,練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一定含有（　

25、 ）元素，可能含有（ ）。,練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式2X+2CO====N2+2CO2，推測X的化學(xué)式為 （ ）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO,D,化學(xué)方程式,1.概念：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,2.書寫化學(xué)方程式的原則：,a.以客觀事實為基礎(chǔ)；b.滿足質(zhì)量守恒定律。,3.注意：化學(xué)方程式的條件中“△”、“點燃”和“高溫”意義是不

26、一樣的，一定不能混用。,4.要會讀化學(xué)方程式。,第六單元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,,,,單質(zhì),,化合物,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,無色、透明的正八面體固體,深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體,很大；不導(dǎo)電；很高,很小，有滑膩感；導(dǎo)電；很高,裁玻璃、制鉆頭、鉆石,用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯,一、金剛石、石墨,為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？碳原子的排列方式不同。,1.碳跟氧氣的反應(yīng),單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很

27、大，但其化學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強。,2.碳跟某些氧化物的反應(yīng),現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。,1.下列說法中，正確的是（ ）A.一種元素只能形成一種單質(zhì)B.一種元素可能形成幾種單質(zhì)C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的,B,2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的 ；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的

28、 。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。,用途,性質(zhì),它們的碳原子的排列方式不同,3.1996年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)C60由重大貢獻的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C70也已制得。以下對C60和C70這兩種物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A.它們是兩種新型化合物

29、 B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì) C.它們的性質(zhì)完全相同 D.它們的相對分子質(zhì)量之差為120,4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（ ）A.可燃性 B .還原性 C.吸附

30、性 D.穩(wěn)定性,A、C,C,,CO2與CO的物理性質(zhì)比較,溶解性,密度（與空氣比較）,顏色、氣味、狀態(tài),一氧化碳,二氧化碳,,,,,,,,,,,,毒性,跟金屬氧化物的反應(yīng),跟氧氣反應(yīng),跟石灰水反應(yīng),跟水的反應(yīng),一氧化碳,二氧化碳,,,,,,,,,,,,,1.CO2與CO的化學(xué)性質(zhì)比較,討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？,參考答案： （1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色

31、石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。,（1）實驗室制法：,注意：不用H2SO4，因為H2SO4與大理石反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行；,不用純CaCO3或Na2CO3，是因為反應(yīng)速率太快，不便于控制；,不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl使CO2不純。,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,（2）工業(yè)制法：,2.CO2

32、的制法：,實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？,（1）實驗室制取原理——在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置——發(fā)生裝置和收集裝置；（3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。,練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)各一個。,3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。,第七單元：燃料及其利用,1.燃燒與滅火,燃燒的條件

33、：,（1）可燃物； （2）氧氣（或空氣）；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）,滅火原理：,（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。,1.下圖中表示可燃物易燃燒的點是【 】 A.a

34、 B.b C.c D.d,A,2.1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是【 】A.設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕 B.設(shè)法阻止石油的噴射C.設(shè)法降低石油的著火點 D.設(shè)法降低油井井口的溫度,C,3.下列情況采用的滅火方法不恰當(dāng)【 】A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋 B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器

35、撲滅； C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋 ； D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。,B,2.燃料的燃燒和對環(huán)境的影響,化石燃料,,,煤石油天然氣（主要成分：CH4）,煤燃燒會排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污

36、染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。,煤的燃燒污染：,目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。,汽車尾氣污染：,如太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)?、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。,通常開發(fā)新能源有：,化學(xué)反應(yīng)中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化：,（1

37、）可燃物本身屬性； （2）氧氣的濃度； （3）可燃物與氧氣（或空氣）的 接觸面積。,影響燃燒現(xiàn)象的因素：,第八單元復(fù)習(xí),金屬,,金屬材料,金屬的性質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點都較高。,金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合金的機械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于純金屬（強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也

38、更好，合金往往有更廣泛的用途。 ）,金屬,,金屬材料,金屬的性質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),,Mg與O2反應(yīng):,2Mg+O2 2MgO,1.常溫時:(空氣中),2.高溫時:(空氣中),與鹽反應(yīng),金屬,,金屬材料,金屬的性質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),,Mg與O2反應(yīng):,Al與O2反應(yīng):,1.常溫時:(空氣中),2.高溫時:(氧氣中),金屬,,金屬材料,金屬的性質(zhì),,物理性質(zhì),化

39、學(xué)性質(zhì),,與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),,Mg與O2反應(yīng):,Al與O2反應(yīng):,Fe與O2反應(yīng):,1.常溫時:(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3),2.高溫時:(氧氣中),3Fe+2O2 Fe3O4,點燃,金屬,,金屬材料,金屬的性質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),,Mg與O2反應(yīng):,Al與O2反應(yīng):,Fe與O2反應(yīng):,Cu與O2反應(yīng):,2Cu+O2 2CuO,加熱,金屬,,金屬材料

40、,金屬的性質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),,1.是否反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：,氫前金屬、氫后金屬。,2.熟悉下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。,金屬,,金屬材料,金屬的性質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),,1.金屬活動順序的應(yīng)用：,2.注意事項：,a.反應(yīng)必須在溶液中進行，若金屬化合物不溶于水，反應(yīng)就不能進行。,b. K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液

41、發(fā)生置換反應(yīng)。,金屬,,金屬材料,金屬的性質(zhì),金屬資源的利用和保護,,1.常見礦石的主要成分：,2.鐵的冶煉原理：,在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO將鐵從其氧化物中還原出來.,3.鐵的生銹條件和防銹原理：,（1）涂保護膜 （2）形成合金，增強防銹能力（3）保持鐵制品表面干燥,⑴防止金屬腐蝕⑵金屬的回收利用⑶有計劃合理的開采礦物⑷尋找金屬的代用品,4.金屬資源的保護,溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、

42、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。,第九單元 溶液復(fù)習(xí),懸濁液：,乳濁液：,溶液,,定義特征,組成,溶質(zhì)原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。,水是最常見的溶劑。,溶液,,定義特征,組成,狀態(tài),溶液,,定義特征,組成,狀態(tài),溶解度與溶解性的關(guān)系,溶液,,定義特征,組成,狀態(tài),溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象,溶液,,定義特征,組成,狀態(tài),溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),配制,藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,實驗步驟：

43、,①計算②稱量、量?、廴芙?溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)＝溶液質(zhì)量M液×A％,溶劑質(zhì)量M劑＝溶液質(zhì)量M液×（1－A％）,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ ×100％,溶解度100g ＋ 溶解度,,,酸、堿、鹽復(fù)習(xí)定義：酸：陽離子全部是氫離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或

44、氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。,常見的酸和酸的通性,一、常見的酸物理性質(zhì)：,重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化,重要的化工原料,用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥.火藥.染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除銹，實驗室常用作干燥劑。,鹽酸硫酸,用途,化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用,2、與活潑金屬反應(yīng),酸 ＋ 氫前金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣 （注意條件）,3、與金屬氧化物反應(yīng),4、與堿反應(yīng),5、與

45、鹽反應(yīng),常見的堿和堿的通性 物理性質(zhì),用途,制法,常見堿的性質(zhì)和堿的通性,（1）與指示劑作用：,(2)、與非金屬氧化物反應(yīng)：,（3）與酸反應(yīng)：,（4）與鹽反應(yīng)：,（5）不溶性堿的特性,常見的鹽和鹽的通性,常見的鹽（課本P－70）,（1）與金屬反應(yīng),CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu3CuSO4 ＋ 2Al ＝ Al2(SO4 )3＋3Cu2AgNO3 ＋Cu ＝Cu(NO

46、3)2＋2Ag,鹽1 ＋ 金屬1 ＝ 鹽2 ＋ 金屬2,條件：1、金屬1要比金屬2活潑；2、反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水；3、金屬1不能是K、Ca、Na。,鹽的通性,（2）與酸反應(yīng),CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓,BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓,鹽＋酸＝新鹽＋新酸,條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。,注意：氯離子、碳

47、酸根離子、硫酸根離子 的鑒別。,（3）與堿反應(yīng),Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓,鹽1＋堿1＝鹽2＋堿2,條件：1、反應(yīng)物必須能溶于水； 2、生成物中必須有↑或↓中的至 少一種生成.,（4）與鹽反應(yīng),條件：1、反應(yīng)物必須能溶于水；

48、 2、生成物中必須有↓生成.,鹽1＋鹽2＝鹽3＋鹽4,,金屬,非金屬,常見物質(zhì)的主要物理特性 （1）固體物質(zhì)的顏色 ①白色固體：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等. ②紅色固體：Cu 、Fe2O3

49、 ③黑色固體：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、鐵粉 ④黃色固體：S（硫磺） ⑤藍色固體：CuSO4·5H2O ⑥綠色固體：Cu2(OH)2CO3,（4）沉淀的顏色