九年級化學根據化學方程式進行計算課件北京課改版

1、根據化學方程式進行計算,計算步驟：,1、設：設未知數，這是關鍵的一步。,2、寫：寫明相關的化學反應方程式,3、關：找出相關聯的兩種物質的質量，一種是已知的質量，一種是未知的質量,4、比：將相關聯的量列成比例式。分析它們是成正比,5、解：解出未知量,6、答：寫出答案。,練習：鐵礦石的主要成份是氧化鐵(Fe2O3)，通過化學反應： Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，可以得到鐵。,現在用150噸含氧化鐵80%的鐵礦石，理論上可以煉出

2、含雜質3%的生鐵多少噸？,現在用150噸含氧化鐵80%的鐵礦石，理論上可以煉出鐵多少噸？,現在用120噸氧化鐵，理論上可以煉出鐵多少噸？,分析：此處的氧化鐵與鐵，都是純凈物。,解：設，可以煉出Fe X t,--------------------------設,Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2,--------------------方,160　　　　　　　112120t　　　　 Xt,---------

3、-----------關,160:120 t =112:X t,--------------------比,X＝84ｔ,--------------------解,理論上可以煉出鐵84ｔ,--------------------答,設，可以煉出Fe X t,--------------------------設,Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2,--------------------方,160　　　　　　　112120t　

4、　　　 Xt,--------------------關,160:120 t =112:X t,--------------------比,X＝84ｔ,--------------------解,理論上可以煉出鐵84ｔ,--------------------答,分析：此處的鐵礦石與鐵的關系，鐵礦石是混合物。,解：鐵礦石中含氧化鐵的質量＝150ｔ×80%＝120ｔ,---------------------

5、-----設,Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2,--------------------方,160　　　　　　　112120t　　　　 Xt,--------------------關,160:120 t =112:X t,--------------------比,X＝84ｔ,--------------------解,理論上可以煉出鐵86.6ｔ,--------------------答,分析：此處是

6、鐵礦石與生鐵的關系，都是混合物，在化學方程式中，都要求是純凈物。,解：鐵礦石中含氧化鐵的質量＝150ｔ×80%＝120ｔ,生鐵的質量＝84ｔ÷(1-3%)＝86.6ｔ,設，可以煉出Fe X t,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是多少？2、相同質量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是多少？3、如果與CO中CO2，氧元素的質量相等，則CO與CO2的質量比是多少？4、如果與CO中CO2，所含

7、氧元素的個數相同，則CO與CO2的質量比是多少？,分析：以上各題，重要點在于：研究質量與體積與分子數目之間的關系。在這里，我們不能忘記的是：氣體所占的體積，與氣體中的間隙有關，而與氣體本身的大小無關。這句話的意思是，對于氣體，如果體積數相同，則分子的數目相等。,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。2、相同質量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質量相等，則CO與CO

8、2的質量比是　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數相同，則CO與CO2的質量比是　　。,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。2、相同質量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質量相等，則CO與CO2的質量比是　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數相同，則CO與CO2的質量比是　　。,對于1，則CO與CO2的分子數目相同，設為1個分子，即CO與CO2

9、中氧原子的個數比為1:2，則它們中所含氧元素的質量比是1:2,1:2,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。2、相同質量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質量相等，則CO與CO2的質量比是　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數相同，則CO與CO2的質量比是　　。,對于2，CO與CO2的質量相同，設為44g，則CO中氧元素的質量為(16÷28)&#

10、215;44，CO2中氧元素的質量為(32÷44)×44，所以，質量比為11:14,11:14,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。2、相同質量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質量相等，則CO與CO2的質量比是　　　　　　　　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數相同，則CO與CO2的質量比是　　。,對于3，CO與CO2中的氧元素質量

11、相同，而CO與CO2中氧原子的個數比為1:2，即每2個CO分子才相當于1個CO2分子，故，CO與CO2的質量比為28×2:44＝14:11,14:11,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。2、相同質量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質量相等，則CO與CO2的質量比是　　　　　　　　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數相同，則CO與CO2的質量

12、比是　　。,對于4，仔細分析題意，可知，由于原子個數相同，則原子的數目相同，故此題與題3相同,11:14,36.5ｇ含氯化氫20%的鹽酸溶液，能與多少ｇ含氫氧化鈉16%的氫氧化鈉溶液反應，使其pH＝7，反應后，溶液中溶質的質量分數是多少？,36.5ｇ含氯化氫20%的鹽酸溶液，能與多少ｇ含氫氧化鈉16%的氫氧化鈉溶液反應，使其pH＝7，反應后，溶液中溶質的質量分數是多少？,分析：此題的關鍵之處是四點：1、找到純凈物的質量和名稱；2、pH＝

13、7表示什么意思；3、反應后的溶質(即所示溶液中溶質)是什么。4、反應后的溶液的質量是多少。,解：鹽酸溶液中，HCl的質量是36.5×20%＝7.3ｇ,NaOH + HCl＝＝＝NaCl+H2O,40 36.5Xｇ 7.3ｇ40:Xｇ=36.5:7.3ｇ X=8ｇNaOH溶液的質量8g÷16%＝50ｇ,設，需要NaOH X ｇ,,生成NaCl的質量是Yｇ,58.5

14、Yｇ,=58.5:YｇY=11.7ｇ,所得溶液的質量＝36.5＋50＝86.5ｇ,質量分數＝11.7÷86.5×100%＝13.5%,設，樣品中有Na2CO3 Xｇ,2HCl + Na2CO3====NaCl+H2O+CO2,106 44　 Xｇ 4.4ｇ,10

15、6:Xｇ =44:4.4 ｇ,X＝10.6ｇ,答:(略),為了測定一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體是否變質。取樣品50ｇ，加入到盛有50ｇ稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6ｇ，請計算：（1）完全反應后生成的二氧化碳的質量。（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數,Na2CO3的質量分數＝10.6÷50×100%＝21.2%,分析，此題最重要的是在弄清減少的質量是什么和原因是什么,解：減少的CO2的質量＝50

16、＋50－95.6＝4.4ｇ,,電解水時，常常加入少量NaOH以加快反應的速率。現將NaOH的水溶液通電一段時間后，產生了1gH2，NaOH的質量分數也由4.8%變?yōu)?%，計算(1)生成了多少 g O2？(2)電解后剩余的水的質量,分析，此題的關鍵是什么物質發(fā)生了化學反應，生成了什么？對于后面一個問題，我把它理解成是溶液中質量分數的改變。,解：設，生成了XgO2，,4 　321ｇ　Xｇ 4:1ｇ=32:Xｇ X=8ｇ,消

17、耗水的質量是Yｇ,36Yｇ,=36:YｇY=9ｇ,4.8%,5%,X,X+9,4.8%(X+9),5%X,因為溶質的質量不變,4.8%(x+9)=5%x X=216,電解水時，常常加入少量NaOH以加快反應的速率。現將NaOH的水溶液通電一段時間后，產生了1gH2，NaOH的質量分數也由4.8%變?yōu)?%，計算(1)生成了多少 g O2？(2)電解后剩余的水的質量,水的質量＝216(1-5%)　　　?。?

18、05.2,答,石灰石是我縣的主要礦產之一，我校化學課外興趣小組為了測定當地石灰石中的碳酸鈣的含量，用石灰石樣品和稀鹽酸進行了5次實驗(假設樣品中的雜質不與鹽酸反應也不揮發(fā))，結果如下。,分析，此題最重要的是思考數據，找到剛好反應完全的數據，進行計算。現在你告訴我，你從表中看到了什么數據，理由是什么,我認為，第3次實驗，是碳酸鈣恰好完全反應的時候,解：設樣品中有碳酸鈣Xｇ,100　　　　　　　　　　　　44Xｇ　　　　　　　　　　　　4