根據化學方程式計算練習題

1、1根據化學方程式計算練習根據化學方程式計算練習根據化學方程式，我根據化學方程式，我們可以通可以通過式量找到各物式量找到各物質之間的質量比。根據各物量比。根據各物質之間質間質量的正比例關系，量的正比例關系，我人可以由已知我人可以由已知質量計算出求知算出求知質量，量，這個過程稱程稱為根據化學根據化學議程式的程式的計算。算。例1；6克碳在足量的氧氣中完全燃克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？，可生成多少克二氧化碳？[解]（1）設

2、未知量未知量（2）寫出）寫出題目中涉及到的化學目中涉及到的化學議程式程式（3）列出有關物）列出有關物質的式量和已的式量和已經量未知量量未知量（4）列比例式，求解）列比例式，求解（5）答）答根據化學根據化學議程式程式計算時，由于化學，由于化學議程式是程式是計算的依據，所以化學算的依據，所以化學議程式必程式必須寫準確，以保寫準確，以保證計證計算準算準確。確。化學化學議程式要配平，需將程式要配平，需將純量代量代議程；關系式程；關系式對關系量，

3、關系量，計算單位不能忘；關系量位不能忘；關系量間成比例，成比例，解、解、設、比、答需完整。、比、答需完整。達標自查達標自查1.利用化學方程式計算的依據是（）A.化學方程式表示了一種化學反應過程B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系D.化學方程式中，各反應物質量比等于各生成物質量比2.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是（）A.24：32：56B.24：

4、32：40C.48：32：80D.48：32：643.將0.1g碳在空氣中燃燒，生成物的質量（）A.大于0.1gB.小于0.1gC.等于0.1gD.無法確定4.下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤：題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應制取H2，求可得H2的質量多少？解：設可得H2的質量為xg。ZnHCl==ZnClH2↑6513.25gxg65：1=x：3.25gx=211.25g答：可制得H2211.25g。（1）；（2）；（3

5、）；（4）。5.實驗室里用氫氣還原氧化銅，當4g氧化銅被還原時，求參加反應的氫氣的質量。能力提高能力提高6.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。（1）求反應中各物質間的質量比：；3C.鎂的質量1g，氧氣質量4g，氧化鎂質量5gD.鎂的質量4g，氧氣質量1g，氧化鎂質量5g2.在反應2XY==2Z中，已知Y的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為80，則X的相對分子質量為（）A.24B.48C.64D.1283.鎂在空氣中燃燒反應如下：2MgO2=

6、===2MgO3MN2==Mg3N2，已知24g鎂在純氧氣中燃燒可得40g產物，則24g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量是（）A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.無法確定4.某二價金屬13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氫氣，該金屬的相對原子質量是（）A.13B.26C.52D.655.將23g鈉、24g鎂分別投入等質量的足量的稀硫酸中，充分反應后得到的溶液質量為ag和bg，則a與b的關系是（）A.a=bB.a＜bC.a＞bD.

7、無法判斷計算小擂臺計算小擂臺6.在實驗室里電解1.8g水，問要標準狀況下可制得氫氣多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.0899gL）7.有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質量分數(shù)。8.A、B、C三種物質各15g在一定條件下充分反應后只生成30gD，若再向殘留物中加入10gA，繼續(xù)充分反應后，只有C有剩余，則（1）第一次反應停止后，殘留物中AgBg，Cg；（2）第二次反

8、應中，消耗Ag消耗Bg剩余Cg；（3）該反應中A、B、C三種物質的質量比為。中考鏈接中考鏈接[鄭州]將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據：實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ給定氧氣的質量1.5g16g20g生成二氧化硫質量3.0g32g32g分析數(shù)據回答：（1）在三次實驗中，第次恰好完全反應；（2）在第次實驗中氧氣有剩余，剩余g；（3）第次實驗中硫有剩余，剩余g。根據化學方程式的計算練習：根據化學方程式的計算練習：1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合