初中化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)精講資

1、初中化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算初中化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)精講知識(shí)精講山東張水杰周同學(xué)一、知識(shí)要點(diǎn)化學(xué)計(jì)算是借助于數(shù)學(xué)計(jì)算工具，從量的角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)，揭示化學(xué)的概念或原理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律的重要內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的常見(jiàn)類(lèi)型。二、知識(shí)梳理質(zhì)量守恒定律計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的綜合涉及氣體體積的計(jì)算算關(guān)于天平平衡問(wèn)題的計(jì)像的計(jì)算涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或圖一定量雜質(zhì)的計(jì)算有關(guān)反應(yīng)物或生成物含為純凈物的計(jì)算有關(guān)反應(yīng)物、生

2、成物均算有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)?????????????????????遵循原則表示方法1、依據(jù)質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，既可以從質(zhì)量上建立反應(yīng)物與生成物之間的定量關(guān)系，又可以從原子的種類(lèi)與個(gè)數(shù)上尋找反應(yīng)物與生成物在構(gòu)成上的聯(lián)系。2、注意點(diǎn)（1）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是進(jìn)行計(jì)算的前提。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要抓住“四準(zhǔn)確”，即準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式、

3、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件、準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式、不配平化學(xué)方程式、算錯(cuò)相對(duì)分子質(zhì)量等是做題中常犯的錯(cuò)誤，請(qǐng)同學(xué)們做題時(shí)多加注意。（2）化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。遇到混合物時(shí)，要先計(jì)算出純凈物的質(zhì)量，若涉及氣體的體積時(shí)，需先換算成氣體的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）氣體密度（gL）純凈物的質(zhì)量（g）=混合物的質(zhì)量（g）純度（3）解題時(shí)要把握好以下要領(lǐng)：步驟要完整，格式要規(guī)范，計(jì)算要準(zhǔn)確。解題時(shí)，一定要

4、認(rèn)真審題，弄清楚發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，屬于哪種類(lèi)型的計(jì)算題，需要進(jìn)行哪些換算，解題的突破口在哪里。通過(guò)分析整理出清晰的解題思路，并規(guī)范完整地完成解題過(guò)程。（4）解答化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的綜合題。要掌握有關(guān)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算：a.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－難溶性雜質(zhì)（反應(yīng)前混有的且不參加反應(yīng)的物質(zhì)）－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量。b.反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=生成的溶質(zhì)的質(zhì)量原混合物中溶質(zhì)的質(zhì)量。三、中考

5、熱點(diǎn)分析熱點(diǎn)1關(guān)注生存環(huán)境滲透環(huán)保教育熱點(diǎn)3借助圖象考查能力解答圖像型試題時(shí)，應(yīng)針對(duì)數(shù)形結(jié)合的特點(diǎn)，抓住“質(zhì)”的變化，弄清“量”的關(guān)系，把握?qǐng)D像中曲線變化的趨勢(shì)，領(lǐng)悟圖像的意義。特別是分析特殊點(diǎn)（交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)及其表示的意義，通過(guò)綜合考慮，分析出圖像中的規(guī)律性知識(shí)和關(guān)鍵數(shù)據(jù)，進(jìn)一步推出正確結(jié)論。例3（2005南通）某化學(xué)興趣小組在做Fe和溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生4CuSO成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步研究，做了如下實(shí)

6、驗(yàn)：①取8.5gFe粉放入一定量的溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后4CuSO稱(chēng)量，固體質(zhì)量為9.2g。②將9.2g固體與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0g，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（見(jiàn)下圖）。0.100.080.060.040.02O12345時(shí)間min氫氣的質(zhì)量g求：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（2）與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。4CuSO（3）與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量

7、及與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和__________8.5g4CuSO（填“”、“”和“=”）。對(duì)此結(jié)果作出你的解釋。分析：該題中的探究過(guò)程復(fù)雜，綜合性強(qiáng)，難度大。首先要能正確分析出9.2g固體是反應(yīng)剩余的鐵和生成的銅的總質(zhì)量。其次，通過(guò)圖像所給信息計(jì)算出9.2g固體中鐵的質(zhì)量，從而計(jì)算出用于反應(yīng)生成銅時(shí)消耗的鐵的質(zhì)量。將兩個(gè)反應(yīng)中鐵的質(zhì)量相加后才會(huì)發(fā)現(xiàn)，消耗的鐵的質(zhì)量小于加入的鐵的質(zhì)量。部分鐵的去向給同學(xué)們留下的思維空間很大，同學(xué)們應(yīng)該

8、大膽質(zhì)疑，打破思維定勢(shì)，提出并探究新的問(wèn)題。解：（1）設(shè)9.2g固體中Fe的質(zhì)量為x，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。????22HFeClHCl2Fe56732x50.0gy0.01g%3.7yg10.0:gy0.502:73g8.2xg10.0:x2:56????（2）設(shè)與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為z。4CuSOCuFeSOCuSOFe44???5664zg)8.22.9(?56:64=z:(9.2－2.8)gz=5.6g（3）（與鹽酸和溶液反應(yīng)