根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,例一、知一物，求一物,例二、涉及質(zhì)量的變化,例三、涉及物質(zhì)的體積,例四、涉及含雜質(zhì)類型,例五、溶液綜合計(jì)算,例六、溶液綜合計(jì)算,知一物求一物,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,例一、用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，若制得6.4克銅，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？,參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x,2∶64　=　x∶6.4克,H2+CuO = Cu+H2O,2 64,x

2、 6.4克,x =0.2克,參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.2克,解：設(shè),答：,方程式,質(zhì)量比,已未知,比例式,求 解,練習(xí)：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣質(zhì)量是多少克？,解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x,316∶32　= 7.9克∶x,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑,316 32,7.9克

3、 x,x = 0.8克,答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8 克,例2、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？,解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為： 15.5克- 10.7克=4.8克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x,149∶96 = x∶4.8克,x 4.8克,x = 7.45克,答：生成氧氣4.8克，生成

4、氯化鉀7.45克。,149 96,涉及質(zhì)量變化,練習(xí)：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后，殘余固體中含氯化鉀的質(zhì)量為14.9克。求生成氧氣多少克？原混合物中含氯酸鉀多少克？,解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為y：,149∶96 = 14.9克∶x 245∶149 = y∶ 14.9克,y 14.9克 x,x = 9.6克；

5、 y = 24.5克；,答：生成氧氣9.6克，原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5克。,245 149 96,例3、將一定質(zhì)量的鋅投入50ml密度為1.40g/cm3的稀硫酸中正好反應(yīng)，生成的2.24升（標(biāo)態(tài)）氫氣。求：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）,解：生成氫氣的質(zhì)量為： 2.24×0.0899 = 0

6、.2克。 設(shè)參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和y:,65∶2 = x∶0.2克 98∶2 = y∶0.2克,x y 0.2克,x = 6.5克 y = 9.8克,答：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H

7、2SO4 = ZnSO4 +H2↑,涉及物質(zhì)的體積,例4、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２０％的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）,解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x:,65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x,6.5克×（1－20%） x,x = 0.16克,答：生成氫氣0.16克。,65

8、 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑,涉及含雜質(zhì)計(jì)算,分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度,例：某石灰石樣品12.5克（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），恰好與94.4克稀鹽酸完全反應(yīng)，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求： ①原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量； ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,石灰石12.5克,分析,,碳酸鈣,雜 質(zhì),,

9、94.4克稀鹽酸,,,溶 液,其 它,氯化氫,水,水,氯化鈣,CO24.4g,雜質(zhì),→,＋,＋,反應(yīng),CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑,,碳酸鈣,雜 質(zhì),,,,氯化氫,水,水,氯化鈣,CO24.4g,雜質(zhì),→,＋,＋,方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑,解：設(shè),設(shè)樣品中CaCO3 質(zhì)量為x，反應(yīng)生成 CaCl2 的質(zhì)量為y：,質(zhì)量比,100

10、 111 44,已、未知,x y 4.4g,比例式,100 ∶44 = x∶ 4.4g,計(jì)算,x =10g,比例式,111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g,計(jì)算,y=11.1g,反應(yīng)后溶液總質(zhì)量,12.5g + 94.4g－2.5g － 4.4g = 100

11、g,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),11.1g,,100g,×100%,=11.1%,答：,樣品中CaCO3質(zhì)量為10g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。,12.5g,94.4g,4.4g+2.5g,12.5+94.4-4.4-2.5,例：將60克Na2CO3溶液與20%的鹽酸（密度為1.1g/cm3）完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少了4.4g。試求： ①消耗20%的鹽酸多少毫升；②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,

12、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑,方程式,20%的鹽酸體積為x，則其中含HCl的質(zhì)量為x×1.1 ×20%，另設(shè) 反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y：,解：設(shè),73 117 44,質(zhì)量比,x×1.1 ×20% y

13、 4.4g,已未知,,比例式,73 ∶44 = x×1.1 ×20% ∶ 4.4g,計(jì)算,x = 33.2cm3,比例式,117 ∶ 44 = y ∶ 4.4g,計(jì)算,y = 11.7g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量,60g + 33.2×1.1 － 4.4g = 92.1g,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),11.7g,,92.1g,×100%,=12.7%,答：,消耗鹽酸的體積為33.2c

14、m3，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。,例：將CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀鹽酸中正好完全反應(yīng)，生成8.8克氣體。求： ①原混合物CaCO3中的質(zhì)量； ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑,方程式,100 111

15、 44,質(zhì)量比,x y 8.8g,已未知,,比例式,100∶44 = x∶ 8.8g,計(jì)算,x = 20g,比例式,111 ∶ 44 = y ∶ 8.8g,計(jì)算,y = 22.2g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量,27.8g +131g － 8.8g = 150g,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量