九年級化學(xué)硫酸課件人教新課標(biāo)版資

1、硫酸,（1）掌握濃硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性,探究目標(biāo),（1）養(yǎng)成良好的實驗觀察和分析思維的能力,探究重點,濃硫酸的強(qiáng)氧化性,（1）通過實驗研究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì),⒈知識目標(biāo),（2）了解濃硫酸的用途,⒉能力目標(biāo),⒊情感目標(biāo),1、稀硫酸具有強(qiáng)酸通性,2、濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性,?純硫酸為無色油狀液體,?高沸點、難揮發(fā),?密度大于水,?與水任意比混溶，同時放出大量的熱。,水溶液硫酸完全電

2、離 H2SO4 = SO42-+2H+,(一）硫酸的物理性質(zhì),（二）硫酸的化學(xué)性質(zhì),想想看：,如何稀釋濃硫酸?,現(xiàn)有封閉、體積相等的試劑瓶兩個，分別裝等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？,①因為濃硫酸密度比濃鹽酸大，提起試劑瓶掂量，重的為濃硫酸。,②因為濃硫酸是一種油狀液體，拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀的為濃硫酸,③因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)，打開瓶蓋觀察，瓶口無白霧的是濃硫酸。,把濃硫酸緩慢加入水中邊加邊攪拌,

3、A、與指示劑反應(yīng),B、與金屬活動順序表中排（H）前的金屬反應(yīng),Fe + H2SO4（?。? FeSO4 + H2 ↑,C、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,D、與堿反應(yīng),Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O,E、與某些鹽反應(yīng),Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4 + SO2 ↑ +H2O,濃硫酸

4、的特性：,ⅰ、吸水性：,,濃硫酸吸收物質(zhì)的水形成水合硫酸，是一個放熱過程,動手時間 ！,,在兩支試管里分別放入少量棉花、白紙,再滴入幾滴濃硫酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,ⅱ、脫水性：,將H、O按H2O組成比脫去,演示實驗,——蔗糖中加入濃硫酸,實驗現(xiàn)象：,蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。,想想看：,反應(yīng)中生成的黑色物質(zhì)是什么？,產(chǎn)物為何膨脹？,為何會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,(1)與非金屬反應(yīng)：,ⅲ.硫酸的強(qiáng)氧化性,,,（2

5、）與金屬反應(yīng)：,(3)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng),H2S + H2SO4 = S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O,B、鈍化現(xiàn)象（131頁）,Fe、Al 遇冷、濃硫酸發(fā)生鈍化。,演示實驗——Cu與濃硫酸反應(yīng),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色,銅片表面有氣體生成，溶液無色變?yōu)樗{(lán)色,石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,不褪色,,浸堿棉花，吸收尾氣,,,,,2、體現(xiàn)酸性：,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,單質(zhì)和濃硫酸反

6、應(yīng)得到的產(chǎn)物一般規(guī)律,非金屬單質(zhì)一般得到最高價含氧酸或氧化物,金屬單質(zhì)生成最高價的硫酸鹽（常溫下會使鐵和鋁鈍化）,總結(jié),濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,濃硫酸能干燥:H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2,濃硫酸不能干燥：顯還原性的氣體： H2S HBr HI 溶于水顯堿性的氣體：NH3,注意：,是否所有的氣體都可用濃硫酸干燥,想想看

7、：,稀硫酸的氧化性——是指H+的氧化性，是酸的通性之一。濃硫酸的氧化性——是由分子中的+6價S引起的。,想想看：,結(jié)合下面兩個反應(yīng)，分析一下濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？,氧化性酸指酸分子中正價中心原子體現(xiàn)的氧化性。 如，濃硫酸、HNO3；,酸的氧化性還包含在與金屬置換反應(yīng)中H+的氧化性。,故金屬與氧化性酸反應(yīng)通常不產(chǎn)生H2。,Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 ↑,三、硫酸的用途：,濃

8、硫酸的特性小結(jié)：,1、吸水性,2、脫水性,3、強(qiáng)氧化性,規(guī)范使用，妥善保存,正確處理,,,,A、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫 字而變黑。B、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。C、金屬Zn和濃硫酸加熱反應(yīng)。D、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。E、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。,討論1：下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？,2、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗中，以下現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？,蔗糖變黑放出大量的熱體積

9、膨脹，并產(chǎn)生難聞的氣味,----脫水性,----吸水性,----強(qiáng)氧化性,3.向一定體積 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的體積為（ ） A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL,D,4、1mol 單質(zhì) R與足量濃硫酸反應(yīng)，消耗H2SO4 2mol。在氧化 產(chǎn)物中元素R的化合價是多少？,+