九年級(jí)化學(xué)第三課離子的形成課件人教版

1、離 子 的 形 成,------讓我們?cè)诨瘜W(xué)知識(shí)的海洋中歌唱?。?！,,,,,目錄,教學(xué)目標(biāo)一、初步了解離子的形成過(guò)程， 為學(xué)習(xí)化合價(jià)打下理論基礎(chǔ)。二、掌握離子符號(hào)的表示和它的意義。三、能分析離子化合物的形成，能分辯出離子化合物。,原子失去電子后，變成什么微粒呢？,e.g:,Na是金屬元素，最外層電子層有一個(gè)電子，易失去最外層電子。失去電子后： 質(zhì)子數(shù)（+）> 核外電子數(shù)(-)所以帶一個(gè)單位的正電荷表

2、示方法：Na+ 2、Cl非金屬元素，最外層電子層有七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定，得到電子后：質(zhì)子數(shù)（+）<核外電子數(shù)（-）所以帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,表示：Cl-,Na,Cl,Na+,Cl-,,,失去1個(gè)電子,得到1個(gè)電子,,練習(xí),原子失去電子后，變成什么微粒呢？,e.g:,Na是金屬元素，最外層電子層有一個(gè)電子，易失去最外層電子。失去電子后： 質(zhì)子數(shù)（+）> 核外電子數(shù)(-)所以帶一個(gè)單位的

3、正電荷表示方法：Na+ 2、Cl非金屬元素，最外層電子層有七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定，得到電子后：質(zhì)子數(shù)（+）<核外電子數(shù)（-）所以帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,表示：Cl-,Na,Cl,Na+,Cl-,,,失去1個(gè)電子,得到1個(gè)電子,,練習(xí),離子的表示方法和意義！,在元素符號(hào)右上角寫(xiě)上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2-。,,Mg,Mg2+,,S,S2-,離子所帶的電荷=原子得失的電子數(shù)目,

4、元素,n,+,元素,n,一,,Mg表示鎂元素和一個(gè)鎂原子.S表示硫元素和一個(gè)硫原子.,Mg? S?,失去2個(gè)電子,得到2個(gè)電子,離子符號(hào)表示的意義?,Fe,3+,表示鐵元素。,表示一個(gè)鐵原子,這樣你還會(huì)做嗎？,Fe3+,表示一個(gè)鐵離子。,表示鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。,,3,表示3個(gè)鐵離子,表示一個(gè)硫離子,表示硫離子帶了2個(gè)單位的負(fù)電荷。,表示2個(gè)硫離子,?,離子與原子的區(qū)別,,,練習(xí),氯化鈉的形成過(guò)程,,,,,,失1個(gè)最子,易得1個(gè)

5、電子,NaCl形成,Na Na+ NaCl(離子化合物)Cl Cl-,,離子化合物：由陰、陽(yáng)離子結(jié)合化合物。(一般是金屬與非金屬結(jié)合的化合物）,,象氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。常見(jiàn)的離子化合物還有氯

6、化鉀KCl、氯化鎂MgCl2、、氫氧氧化鈣CaO、硫酸鋅ZnSO4等。,,,,,,,,,單質(zhì),化合物,元素,原 子,分子,硫S、鐵Fe等,氧氣氫氣水等,NaCl 、CaO等,同種元素組成,不同種元素組成,具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子,結(jié)合,結(jié)合,分解,聚集,結(jié)合,得到或失去電子,構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子?。。?！,物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：,離子,首頁(yè),今天你學(xué)到了嗎？？,小結(jié),2、離子符號(hào)的表示和意義：在元素符

7、號(hào)右上角寫(xiě)上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2- （表示一個(gè)離子，也告訴我們帶什么單位的電荷及多少電荷）,3、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：,4、物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：,本節(jié)課到此結(jié)束！謝謝您的到來(lái)！,你還記得嗎？？,電子層,質(zhì)子數(shù)“+“表示所帶的電性,該層容納的電子的數(shù)目,為什么原子不顯電性？,你能得幾分,？,,1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 其中

8、 表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是 [ ],最外層電子數(shù)與原子的關(guān)系,首頁(yè)end,課堂練習(xí),1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是( )；表示陽(yáng)離子的是( )；表示陰離子的是( )。,返回end,,弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)&g

9、t;核外電子數(shù)時(shí)，是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：原子（A、D）；陽(yáng)離子（B）；陰離子（C）。,答案：1、AD、B、C2、AB,金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、____

10、__離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。,練習(xí),回,返回,答案是D，你選對(duì)了嗎？,一起練習(xí)：,你會(huì)做了嗎?,Al 表示______和______.3Al表示_____________.Al3+表示____________.3Al3+表示_________.,BACK,答案是： 鋁元素，一個(gè)鋁原子。3個(gè)鋁原子。一個(gè)鋁離