九年級化學第二單元第三節(jié)原子的構成課件魯教

1、第二單元 探秘水世界,(１)在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是　　　，保持不變的粒子是　　　　　，生成的新粒子是　　　　　　　，該實驗證明在化學反應中　　　可分，而　　不可分．即原子是化學變化中的　　　　?。?水分子,氫原子氧原子,分子,原子,最小粒子,氫分子氧分子,知識回顧：,原子是否可以再分？,第三節(jié) 原子的構成,道爾頓理論——原子不可分,一.原子的結構,,湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，原子可分,1.原子結構發(fā)展史,,盧瑟福α粒子散射實驗

2、,“葡萄干布丁”模型,帶正電比電子質量大得多的α粒子轟擊金箔,α粒子束未發(fā)生偏轉,α粒子束發(fā)生偏轉,α粒子束,為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？,,,,原子核,原子是由原子核和核外電子構成的,原子核很小，質量很大,2.盧瑟福α粒子散射實驗,1、大多數(shù)α粒子順利穿透金箔,2、一小部分α粒子改變原來的方向,原子核體積很小，原子內部空間很大，電子在原子核外運動。,原子核帶正電，當帶正電的α粒子經過原子核附近時受到

3、排斥而改變方向。,3、極少數(shù)α粒子被反彈回來,原子核的質量比α粒子大得多，當α粒子正面撞擊原子核時， α粒子被反彈回來。,3.原子的結構,原子,原子核（帶正電）,核外電子（帶負電）,,原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負電荷數(shù),原子為什么不顯電性？,（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù),原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負電荷數(shù),,原子彈的爆炸是由原子核的裂變釋放出巨大的能量引起的.,原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的,原子的構成：,質子,中

4、子,原子,原子核,核外電子,,,1個質子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,①在原子中:核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù),②原子的質量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質量忽略不計,根據(jù)表格你得到什么啟示？,原子的構成：,質子,中子,原子,原子核,核外電子,,,1個質子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,①在原子中:核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù),②原子的質量幾乎全部集中在原子核上，核外電子

5、的質量忽略不計,③不同的原子質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同,幾種原子的質量：一個碳原子的質量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg一個氧原子的質量是：     0.00000000000000000000000002657kg 即2.657×10-26kg,三、相對原子質量,1

6、、定義：,以碳原子的質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它的比值。,2、公式：,相對原子質量=,3、注意：,（1）相對原子質量不是原子的真實質量,（2）相對原子質量是個比值,（3）相對原子質量與原子的真實質量成正比,4.相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù),觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律,,,+,,達標檢測,1.1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在一束帶正電的、質量比電子大的多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：,（1）大多數(shù)α粒

7、子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少數(shù)α粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（ ）A. 原子核體積很小 B. 原子核帶正電C. 原子內部有很大的空間D. 原子是實心的球體,D,2.原子是 （  ） A.由電子和質子構成  B.由質子和中子構成 C.由原子

8、核和核外電子構成  D.一種最小粒子3.已知原子的質子數(shù)，可以確定它的 （  ）A.相對原子質量  B.核電荷數(shù)  C.中子數(shù)  D.電子數(shù) 4.1991年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115，

9、則銦的中子數(shù)為（ ） A.164 B.115 C.66 D.49,C,ＢＤ,達標檢測,Ｃ,5.下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認識錯誤的是( ),A．該元素原子的質子數(shù)為14B．該元素屬于非金屬元素C．該元素一個原子的原子核外有14個電子D．該元素的相對原子質量為28.09g,D,原子構成的物質：,金屬單質,固態(tài)非金屬單

10、質,稀有氣體單質,,,,不是所有的物質都是由分子構成的，有些物質例如：金屬（金、銀等）、稀有氣體（氦、氖等）、金剛石和石墨是由原子直接構成的。,,1、原子 是化學變化中的最小粒子,2、分子 保持物質化學性質的最小粒子,三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系,3、分子與原子的本質區(qū)別：,在化學變化中， 分子可分， 原子不可再分,4、分子和原子的聯(lián)系：,分子,原子,物質,,,,構成,二、原子中的電子,,1.電子的分層排布:,

11、2.原子結構示意圖:,,每層上的電子數(shù),,電子層,,原子核,,質子數(shù),電子由于能量的高低在離核遠近不同的區(qū)域運動 （電子層）,,,,,,原子結構示意圖,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,3、原子的最外層電子數(shù)決定化學性質,(1)金屬原子:,(2)非金屬原子:,最外層電子數(shù)＜4個，在化學反應中容易失去電子。,最外層電子數(shù)≥

12、4個，在化學反應中容易得到電子。,,氯（Cl）,(3)稀有氣體原子:（氦He、氖Ne、氬Ar等）,最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為2個），在化學反應中不易失電子，也不易得電子——相對穩(wěn)定結構,4.氯化鈉的形成,,,,Na+,Cl－,,,原子得失電子形成離子，,該過程核內質子數(shù)不變，核外電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。,5、離子,（1）定義：帶電的原子。,（2）分類：,陽離子（帶正電荷的離子）如:Na+,陰離子（帶負電荷的離子）如：Cl-,,

13、（3）表示：,（4）離子是構成物質的一種粒子。,,,離子符號 Na+ Cl-,離子結構示意圖,氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（ Cl- ）構成的,質子數(shù)≠電子數(shù),知識比較,,,都是構成物質的微粒;小;不斷運動;有間隔,在化學變化中可分,在化學變化中 不 可 分,帶 電的微粒,化學式,元素符號,離子符號,分子 原子 離子,,,,,分解