九年級化學(xué)上冊第三節(jié)原子的構(gòu)成課件新人教版

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成第一課時,水 氧氣 + 氫氣,,,電解,,,,思考：化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？,通電,,,,原子還能不能再分呢?,一、原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）,新課講解,下表是幾種原子的基本構(gòu)成，請分析表中信息，你能得出哪些結(jié)論?,信息之窗,二、在原子中存在的規(guī)律 1.不是所有的原

2、子都有中子； 2. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； 3. 不同種原子，質(zhì)子數(shù)不同。 4. 原子中， 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù),,,當(dāng)堂達(dá)標(biāo),2、原子由 和 構(gòu)成，原子核又由 構(gòu)成3、原子中一定含有的微粒是——,1.填寫下表,,1,6,6,8,11,11,8,1,6,原子核,電子,質(zhì)子和 中子,質(zhì)子和 電子,5、某原子的質(zhì)子數(shù)為

3、26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為 .,82,6、我國已發(fā)射一顆繞月球探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦。氦原子核是由1個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，其核外電子數(shù)為（ ）A、1B、2C、3D、6,B,7、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ） 由原子構(gòu)成的是（ ）

4、A.氧氣 B.氦氣 C.水銀 D.冰,A.D,B.C,,,,原子核,原子,原子核比原子小得多,三、核外電子的分層排布,1、原子很小，但原子核更小，電子在原子核外巨大空間里高速運動。2、核外電子的能量不同，離核近的能量低，離核遠(yuǎn)的能量高。3、電子在核外運動的區(qū)域叫電子層，離核最近的電子層叫第一層，次之為第二層，以此類推。 最多的有7層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。4、第一層最多有2個電子，第二層最

5、多有8個電子，最外層不超過8個電子。5、先排第一層，排滿第一層，再排第二層，排滿第二層，再排第三層。,氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,,2,6,+8,,原子核,,質(zhì)子數(shù),電子數(shù),電子層,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,練習(xí)：,1、 畫出核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）分別為10，11，17的三種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氖（Ne） 鈉（Na） 氯（Cl）,2、分

6、別畫出氧原子和鋁原子的 結(jié)構(gòu)示意圖,1、以上各原子中，哪些是金屬元素原子？哪些是稀有氣體元素原子？哪些是非金屬元素原子？,核電荷數(shù)為1-18的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,非金屬原子,5、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子的最外層電子數(shù)為8個（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r達(dá)到2個），原子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。,稀有氣體的原子，既不易失電子，也不易得電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,在化學(xué)變化中，多數(shù)金屬原子易 電子，,失,信息之窗,最外層電子數(shù)＜4,,,

7、多數(shù)非金屬原子易 電子,最外層電子數(shù)＞4,得,小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,原子的______________決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。,最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似并舉例及各別特殊情況,6、離子,（1）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）。,（2）分類：,帶負(fù)電荷（原子得到電子）,（3)符號舉例：,,陽離子,帶正電荷（原子失去電子）,陰離子,,陽離子,,陰離子,O2-,F-,Cl-,簡述陰陽離子形成的過程及

8、變成離子后一些方面發(fā)生的改變,舉例：氯化鈉（NaCl）的形成,Na+,Cl-,介紹化合物、單質(zhì)及什么樣的化合物由離子構(gòu)成,離子化合物（陰陽離子通過靜電作用形成的化合物）,離子化合物,,一般來說金屬元素和非金屬元素形成的化合物 KCl K2S Na2S CaO,金屬元素與原子團(tuán)形成的化合物,（4）常見的離子有,OH- 氫氧根離子 CO32- 碳酸根離子SO42- 硫酸根離子 NH4+ 銨根離子

9、PO43- 磷酸根離子 NO3- 硝酸根離子,（5） 離子符號的意義：,Ca2+ O2- 4OH- CO32- 2Ca2+ 3Mg2+,一個鈣離子帶二個單位的正電荷,(6)原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系,質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性,原子,,,,,失電子,得電子,得電子,失電子,陽離子,陰離子,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù),各表

10、示哪種粒子寫出化學(xué)符號核外電子排列相同的是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是,1 2 3 4,5 6 7 8,C,A. 陽離子 　 B. 陰離子　 C. 原子　 D. 原子核,2、已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則該粒子是(　　),C,3.已知幾種元素的原子核外電子

11、排布如下，其中能夠得到電子的原子是( ) A. B. C. D.,4.核外電子分層排布的主要原因是( ) A.電子的能量不同 B.電子的大小不同 C.電子的數(shù)量不同 D.電子的質(zhì)量不同,B,A,5、計算下列各微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) H2O

12、 SO42- NH4+質(zhì)子數(shù)（ ） （ ） （ ）電子數(shù)（ ） （ ） （ ）,10,10,48,50,11,10,幾種原子的質(zhì)量,原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對

13、原子質(zhì)量。,二、相對原子質(zhì)量,注意點： 相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個碳12原子質(zhì)量的1/12， 而不是一個碳12原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 相對原子質(zhì)量大的其原子的實際質(zhì)量也大。,,◆符號 Ar,◆表達(dá)式,,,,說明：相對原子質(zhì)量 ＝ 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù),練習(xí)題二,嘗試查閱一下如下幾種元素原子的 相對原

14、子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂,,磷——31 鋁——27 氮——14 鈉——23 硫——32 鎂——24,注意：相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。,課堂練習(xí),2.鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成,整個原子不顯電性的原因是:,13,14,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,13,1.

15、組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子,B,反饋練習(xí),3我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氫-3，氫-3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( ) A、1 B、2 C、3 D、6,4、1g下列各原子中，所含原子數(shù)目最多的是（

16、 ）A、O B、H C、Fe D、Cl,B,B,3、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、陽離子、陰離子等微粒中，找出符合下列條件的微粒填空。能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（ ）化學(xué)變化中的最小粒子是（ ）帶正電荷的是（

17、 ）帶負(fù)電荷的是（ ）不顯電性的是（ ）有一種氫原子不含（ ）,分子、原子、離子,分子、原子、離子,原子,原子核、質(zhì)子、陽離子,電子、陰離子,分子、原子、中子,中子,1、被反彈回來的高速α粒子遇到的粒子比它的質(zhì)量大還是