九年級(jí)化學(xué)第十單元課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)配套課件人教新課標(biāo)

1、課題 2,酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),1．由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，稱為________。2．________和________作用生成________和________的反,應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,鹽,酸,堿,鹽,水,3．溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的________，用______,表示。,酸堿度,pH,中和反應(yīng)與應(yīng)用1．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H＋和堿中的OH－作用，生成水的過程。,2．中

2、和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用(1)改良土壤,大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤中生長，如果土壤的酸性或堿性太強(qiáng)不利于作物生長，需要利用中和反應(yīng)來調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如土壤顯酸性，加熟石灰來改良。,(2)處理廢水,用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸)等。(3)用于醫(yī)療和日常生活,如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物來醫(yī)治胃酸(鹽酸)過多的病人；再如，當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了(黃蜂的刺液是堿性的)，就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬(分泌出

3、蟻酸)，涂一些含有堿性物質(zhì)(如 NH3·H2O)的藥水，就可以減輕痛癢。,溶液酸堿度的表示方法——pH,1．溶液的酸堿度,溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用 pH 來表示，pH 的范圍通常在 0～14 之間，如圖 10－2－1 所示。,圖 10－2－1,酸性溶液的 pH<7，pH 越小，酸性越強(qiáng)；中性溶液的 pH＝,7；堿性溶液的 pH>7，pH 越大，堿性越強(qiáng)。,2．測(cè)定

4、pH 的方法,測(cè)定 pH 的最簡(jiǎn)單方法就是使用 pH 試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照便可知道待測(cè)液的 pH。,(1)測(cè)定溶液的注意事項(xiàng)：①測(cè)定時(shí)不能將 pH 試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；②不能將 pH 試紙用水潤濕，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的 pH 不準(zhǔn)確。,(2)廣泛 pH 試紙，測(cè)出的 pH 是整數(shù)，結(jié)果比較粗略，要準(zhǔn),確測(cè)量，可用精密 pH 試紙或 pH