九年級化學(xué)第十單元酸和堿知識點(diǎn)復(fù)習(xí)課件新人教版

1、第十單元 酸和堿知識點(diǎn)一、常見的酸和堿1.生活中經(jīng)常遇到的顯酸性的物質(zhì)有食醋、果汁、稀鹽酸等，這些物質(zhì)中都含有酸，能使紫色石蕊試液變 。顯堿性的物質(zhì)有肥皂水、石灰水、洗滌劑等，這些物質(zhì)都能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞變 。2.實(shí)驗(yàn)室和化工廠生產(chǎn)中常用的酸有 等，生活中常見的酸有醋酸、檸檬酸、碳酸等。3.濃鹽酸具有

2、 ，敞口放在空氣中看到瓶口有 ，一段時間后，溶液質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 。4.濃硫酸具有 ，敞口放置一段時間后，溶液質(zhì)量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 。5.因?yàn)闈饬蛩峋哂懈g性,所以在稀釋時一定要把______________中,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，要立即用干布擦拭

3、 沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。,紅色,藍(lán)色,紅色,鹽酸、硫酸、硝酸,揮發(fā)性,白霧,減小,吸水性,增加,減小,濃硫酸慢慢倒入水,再用大量水,6.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的是_________________①M(fèi)g ②Cu ③Fe2O3 ④CuO ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3 寫出以上物質(zhì)與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________

4、____________ ______________________________ ______________________________ _________________________________ _______________________________

5、__7.氫氧化鈉俗名 ，化學(xué)式________； 氫氧化鈣俗名 ， 化學(xué)式________8.使用堿液時，不慎將堿液沾到皮膚上，要用 沖洗，再涂上 ________溶液。,①③④⑤⑥,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑,Fe2O3 +

6、 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑,火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH,Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,較多水,硼酸,9.氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮解并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫 。利用這種性質(zhì)，

7、氫氧化鈉可做某些氣體的_______10.氫氧化鈣的制備方法用化學(xué)方程式表示為 ______________________ 11.稀鹽酸和氫氧化鈉等能導(dǎo)電的原因是溶液中有 的離子蔗糖和酒精溶液不能導(dǎo)電的原因是溶液中的粒子 。12.不同酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都含有 ；不同的堿化學(xué)

8、性質(zhì)相似的原因是溶液中都含有 。13.實(shí)驗(yàn)室里的氫氧化鈉要密封保存，石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配，否則都會變質(zhì)，原因是（用化學(xué)方程式表示）：______________________________________________________________典題1. 物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是( )①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸A．①⑥

9、 B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④,潮解,干燥劑,CaO + H2O = Ca(OH)2,自由移動,不帶電,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,C,典題2.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（

10、）,典題3.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）,D,B,典題4.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是( ),A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐

11、滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,D,,典題5.向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（ ）,,,,,A,,,典題6.如下圖，A、B、C、D、

12、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。,常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。,（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_____________。,Fe,CuSO4,CO2,Ba(OH)2,H2O,分解反應(yīng),,典題7在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)

13、行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將____________ 滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ____________________

14、___ （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,氫氧化鈉溶液,NaCl、HCl,紅,二、酸和堿的反應(yīng)1.由 組成的一類重要化合物叫鹽。2.酸和堿反應(yīng)

15、的結(jié)果是生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為 。寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________3.向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)?，此時溶液顯 ；再滴加稀鹽酸，溶液又變?yōu)闊o色，說明堿性 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl = N

16、aCl + H2O 。在該反應(yīng)中酚酞的作用是指示反應(yīng)進(jìn)行到 完畢。4.由于近年來某些地區(qū)經(jīng)常下酸雨，導(dǎo)致土壤顯酸性，可加入 進(jìn)行改良，依據(jù)的原理是 。一般不用氫氧化鈉改良酸性土壤的原因是氫氧化鈉腐蝕性強(qiáng)且價格高。5.當(dāng)你被蚊蟲叮咬時，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)使你又痛又癢，在家庭中可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)

17、來止癢，也是利用了酸堿中和原理。6.在廚房炒菜時我們所說的鹽，與化學(xué)上所說的鹽含義一樣嗎？不一樣。____________________________________________________,金屬離子和酸根離子,中和反應(yīng),2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,紅色,堿性,消失,何時剛好進(jìn)行,熟石灰,酸堿中和,不一樣。廚房里所說的鹽專指氯化鈉，而化學(xué)上所說的鹽是指一類化合物。,7.用pH試紙可以檢

18、驗(yàn)溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度。即溶液的酸堿度。其pH范圍一般在1~14之間。pH=7，顯中性；pH7，顯堿性。8.測量pH最簡便的方法是用pH試紙，測量的方法是： __________________________________9.多數(shù)作物適合在中性或接近中性的土壤中生長，人體中酸性最強(qiáng)的體液是 。10.正常雨水的pH小于7，因?yàn)槎趸既芙庥谒?

19、 。酸雨是指pH 的雨水。11.家庭中的下列物質(zhì)：①食醋，②山楂，③純堿溶液，④肥皂水，⑤廚房清潔劑，⑥廁所清潔劑。其中pH7的是_________.,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與比色卡對照后，讀數(shù)。,胃酸,碳酸,小于5.6,①②⑥,③④⑤,典題1.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（ ）A 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫

20、度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混溶液的質(zhì)量增大C 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7典題2草酸(H2C2O4)加熱能分解.化學(xué)興趣小組的同學(xué)對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：【猜想與假設(shè)】草酸分解得到的氣體產(chǎn)物: A只有CO2 B只有CO C既有CO2也有CO[查閱資料]CO遇到浸有

21、磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙,立即變藍(lán)； 而CO2遇該試紙不變色,【設(shè)計(jì)方案】該興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)(夾持試管裝置省略)，通過觀察下列裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,驗(yàn)證猜想。,B,A B C D,【實(shí)驗(yàn)探究】請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報告：,

22、【討論與反思】(1)裝置B中濃硫酸的質(zhì)量增加，說明草酸的分解產(chǎn)物還有＿＿ 。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，從環(huán)保角度考慮，實(shí)驗(yàn)裝置中存在的不足是________________，正確的處理方法是___________________。,試紙變藍(lán),澄清石灰水變渾濁,Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3 ↓ + H2O,水,缺少尾氣處理裝置,將尾氣收集到氣囊中(或?qū)⑽矚恻c(diǎn)燃),典題3.實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸

23、反應(yīng)制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________該反應(yīng)的基本類型是_______ 小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：小文說：因?yàn)槠績?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由 ________________

24、_______________ 按小明的猜想,寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能 _________________ 請你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探

25、究報告：,CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑,復(fù)分解反應(yīng),如果鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質(zhì)。,CaCl2和HCl或CaCl2,氯化鈣和鹽酸,取少量，加石蕊試液,紫色石蕊試液變紅, 有鹽酸和氯化鈣,三、酸的通性給下列酸命名：H2SO4 ____H3PO4 ____HClO3 _____H2S____ 初中學(xué)到的酸都是易溶于水的，它們基本上有以下五點(diǎn)通性。一、酸的通性1.酸能與酸堿指示劑

26、反應(yīng)。 紫色石蕊試液遇酸溶液變紅，遇無色酚酞不變色。2.金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件: (1)氫前金屬置換氫; (2)把濃硫酸和硝酸除外的酸。鐵與鹽酸____________________________鎂與鹽酸 ___________________________鐵與稀硫酸 __________________________

27、鋅與稀硫酸 __________________________銅與稀硫酸Cu + H2SO4 =_____________銀與鹽酸Ag + HCl =__________________,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑,不反應(yīng),不反應(yīng),3.金屬氧化物 + 酸

28、 → 鹽 + 水鹽酸除鐵銹 ______________________________氧化銅中倒入稀硫酸 ______________________________,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,4.堿 + 酸 → 鹽 + 水氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀鹽酸 __________

29、________________稀鹽酸倒入石灰水中 __________________________用胃舒平【Al(OH)3】治療胃酸 __________________________氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀硫酸 __________________________稀硫酸溶液中滴入氫氧化鋇試劑

30、__________________________________氨水中滴入硫酸 ______________________________________碳酸水中滴入氫氧化鈉溶液 __________________________________,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Al(O

31、H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O,2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O,2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O,5.鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

32、 _________________________________碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng) _________________________________純堿中加入稀鹽酸 __________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑 ________________

33、_______________稀硫酸中滴入氯化鋇試劑 _______________________________,常見沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、,紅褐色沉淀,藍(lán)色沉淀,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑,

34、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑,AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl,典題4實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸堿

35、指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。,（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）

36、 。,有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液,CuO,能使CuO溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液,鋅粒,用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。,四、堿的通性給下列堿命名：Fe(OH)3 _____Cu(OH)2 _____Mg(OH)2 _____初中遇到的堿只有NH3·H2O、 NaOH、 KOH、 Ba(OH

37、)2 、Ca(OH)2 可溶于水，其余堿都不溶于水。堿有以下四點(diǎn)通性：1.堿能與指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液在堿溶液中變藍(lán)， 無色酚酞在堿溶液中變紅。2.非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水石灰水中通入二氧化碳變渾濁 _______________________________氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)

38、 _______________________________把二氧化碳通入氫氧化鋰溶液中 _______________________________,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O,3.酸 + 堿 → 鹽 + 水4.鹽 + 堿

39、→ 新鹽 + 新堿反應(yīng)條件:______________, ___________________石灰水中滴入飽和碳酸鈉溶液 ____________________________________熟石灰與硝酸銨共同研磨 __________________________________________熟石灰與氯化銨共熱 _________

40、_________________________________硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 ____________________________________氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀 _________________________________氯化鐵黃色溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 _____________

41、____________________,反應(yīng)物都可溶 產(chǎn)物符合復(fù)分解條件,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH,Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑,Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4,2NaOH + MgCl2 =

42、 Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl,典題5某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫寫表：,飽和碳酸鈉,溶液變渾濁,氫氧化鈣溶液,用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w,生成白色沉淀,Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O,Ca(OH)2 +