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文檔簡介
1、..一化學熱力學基礎化學熱力學基礎1111判斷題判斷題1、可逆的化學反應就是可逆過程。（）2、Q和W不是體系的性質，與過程有關，所以QW也由過程決定。（）3、焓的定義式H=UpV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焓變。（）4、焓的增加量ΔH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）5、一個絕熱過程Q=0，但體系的ΔT不一定為零。（√）6、對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焓也隨之確定。（√）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和
2、定容兩個過程達終態(tài)，這兩個過程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（）8、任何物質的熵值是不可能為負值或零的。（）9、功可以全部轉化為熱，但熱不能全部轉化為功。（）10、不可逆過程的熵變是不可求的。（）11、任意過程中的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（）12、在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB但體系永遠回不到原來狀態(tài)。（√）..26、公式只適用于可逆過程。VdpSdTdG???（）27、某一體系達到平衡時，熵最大，自由能最小。（）28、封
3、閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功且有和，則此變化過程一定能發(fā)生。0?WGW??0??G（√）29、根據(jù)熱力學第二定律能得出，從而得到TQS??TQTGp???????????.。THTGp???????????（）30、只有可逆過程的才可以直接計算。G?（）31、凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（）32、只做體積功的封閉體系，的值一定大于零。TpG??????????（√）33、偏摩爾量就是化學勢。（）34
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