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1、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算,一、溶解度,,練習(xí)1判斷“10℃時,硝酸鉀的溶解度是20.4g”的涵義是表示 () A.硝酸鉀飽和溶液含硝酸鉀20.4g B.10℃時,100g水中溶解20.4g硝酸鉀 C.10℃時,100g水中最多能溶解20.4g硝酸鉀 D.10℃時,100g飽和溶液含
2、20.4g的硝酸鉀,練一練,,練習(xí)2 在家庭中自制汽水時需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打(NaHCO3)、涼開水,還需加入檸檬酸。 (1)加入檸檬酸的目的是_________________________; (2)飲用時,將瓶蓋打開,會有大量氣泡冒出, 原因是________________________; (3)飲用汽水后,往往易打嗝, 原因是_______________
3、___________________;,,與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,壓強減小,氣體溶解度減小,體內(nèi)溫度高,溫度升高氣體溶解度減小,練習(xí)3 右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答: (1)t1℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ;由該溶解度曲線,你還能獲取哪些信息,請說出兩條:
4、 、 。 (2)當(dāng)A中混有少量B時,可用_____________方法提純A。問題:已知第3題中t1℃時A物質(zhì)的溶解度為40g,你能否計算出該溫度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?,C、B、A,降溫結(jié)晶,,二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%,(一)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、概念:溶液中溶質(zhì)質(zhì)
5、量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,公式變形:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、意義:如,NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%,表示100克的該NaCl溶液中含有3克NaCl。,,(1)計算:計算所需溶質(zhì)、溶劑的量(2)稱量:用天平稱溶質(zhì)的質(zhì)量用量筒量取溶劑的體積(3)溶解:將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中溶解,3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟:,1、根據(jù)概念的計算:2.溶液稀釋的計算:(只要求加水稀釋)如:W1:稀釋前
6、溶液質(zhì)量 A1%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)WH2O:加入水的質(zhì)量 A2%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算依據(jù):稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。則:W1 × A1% = (W1 + WH2O)×A2%,(二)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型,練習(xí)4 生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液,現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液,進入病人體內(nèi)的NaCl的質(zhì)量約為多少克?若用500g質(zhì)量分數(shù)為18%的NaCl溶
7、液配制成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,可配得0.9%的生理鹽水多少克?,練習(xí)5: 硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為測定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)做如下實驗:取10g該污水,向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液,所滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與溶液PH變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)實驗計算,該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?,3、涉及化學(xué)方程式的計算,練習(xí)6:向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反應(yīng),求:(1)生
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