單元3鹽化學(xué)肥料新課標(biāo)湘教版

1、單元3 鹽 化學(xué)肥料 新課標(biāo) 湘教版,生活中所說的鹽通常指食鹽（ NaCl )它是不等同于化學(xué)上鹽概念,請回憶，完成表格。,離子,Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O,金屬離子,NaOH + HCl == NaCl + H2O,酸根離子,鹽的分類,完成表格,鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一

2、般為無色,主板書,一些常見鹽的重要性質(zhì),碳酸鈉（Na2CO3）：白色固體、俗稱純堿也叫蘇打、水溶液呈堿性，我國化學(xué)家侯德榜對改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)作出了杰出貢獻(xiàn)。,碳酸鈉晶體通常含有十個結(jié)晶水（ Na2CO3 10 H2O)在空氣中碳酸鈉晶體會失去結(jié)晶水，變成Na2CO3 粉末，這種現(xiàn)象叫風(fēng)化,一些常見鹽的重要性質(zhì),2、碳酸氫鈉（NaHCO3）：白色固體、俗稱小蘇打。生活中，一些糕點的制作中往往加入一些小蘇打做蓬松劑 3、食鹽（ NaC

3、l ）：白色固體，生活中用做調(diào)味劑（注意：我國曾經(jīng)發(fā)生過誤將工業(yè)用鹽當(dāng)食鹽用于烹調(diào)而引起中毒的事件。）食鹽像氫氧化鈉一樣，暴露在空氣中也會潮解。 4、硫酸銅（CuSO4）：白色固體、晶體帶有五個結(jié)晶水（ CuSO4 5H2O藍(lán)色、俗稱膽礬、藍(lán)礬） 5、七水硫酸亞鐵（FeSO4 7H2O ）：綠色固體，俗稱為綠礬,根據(jù)實驗完成表格,7,中性,7,7,中性,堿性,8,迅速有大量的氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生,有白色沉淀生成,有藍(lán)色

4、沉淀生成,,幾類物質(zhì)間的反應(yīng)：,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,利用此反應(yīng)可以鑒別溶液中是否存在 CO3,2-,BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 + 2HCl,( 白色沉淀，不溶于稀硝酸）,( 利用此反應(yīng)可以檢驗溶液中是否存在SO4 ）,2-,FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

5、 （紅 褐色沉淀）,Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓ +2NaCl （ 白色沉淀、不溶于稀硝酸）,,分析以下反應(yīng)的特點：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或水或氣體生成。,復(fù)分

6、解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),,常見鹽、堿、的溶解性：,鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶解水中間,氯化物不溶是氯化銀，硫酸鹽不溶是硫酸鋇,碳酸鹽大部分都沉淀,堿溶是鉀鈣鈉鋇銨,1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu（O

7、H）2 （NH4）2S Ba（OH）2 Mg（OH）2 AgNO3 Na 3PO4,,鹽的化學(xué)性質(zhì)：,,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,Na2CO3+HCl——Na2CO3+Ca(OH)2——AgNO3+NaCl——,,練習(xí)：上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　的正確寫法：,,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na

8、2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl==AgCl ↓ +NaNO3,,鹽的化學(xué)性質(zhì)之四：,（4）鹽與金屬的反應(yīng)　鹽1+金屬1　　　　鹽2+金屬2,,,金屬活動順序表（活動性從強到弱）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,,鹽與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律：（鹽1+金屬1　　　鹽2+金屬2）,,A　金屬1排在金屬

9、2的前面B　K、Ca、Na的活動性較強，一般不能從鹽溶液中置換出金屬，具體反應(yīng)情況不要求掌握,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,實驗：1.鋅片浸入硫酸銅溶液 2.銅絲浸入硝酸汞溶液中 3.銀片浸入硫酸銅溶液中 4.銅片

10、浸入硫酸亞鐵溶液中,,,排在金屬活動性順序表前面的的金屬，可將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。,主板書,規(guī)律：,注意：鉀，鈉，鈣與鹽溶液反應(yīng)時一般先與水反應(yīng)，而不會直接置換金屬單質(zhì)。,,濕法練銅的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,,練習(xí)1：下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若不能，說明理由,（1）Hg+AgNO3（2）Al+CuSO4（3）Cu+MgCl2,（4）CuSO4+BaCl2（5）CaCO3+NaOH

11、（6）KNO3+HCl,快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2,,,主板書,,,Pt+ CuSO4—— Cu + ZnSO4——,,,Pt+ CuSO4——不反應(yīng) Cu + ZnSO4——不反應(yīng),,練習(xí)2：下列幾種物質(zhì)：Fe