2020年北京大學(xué)醫(yī)學(xué)院藥學(xué)綜合（一）考試大綱（20190725更新）

1、1藥學(xué)綜合（一）考試大綱藥學(xué)綜合（一）考試大綱（考試時(shí)間（考試時(shí)間180180分鐘分鐘試題總分值試題總分值30300分）分）無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)Ⅰ.考試范圍考試范圍近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，包括原子和分子的結(jié)構(gòu)理論；化學(xué)反應(yīng)的基本原理以及四種最常見的化學(xué)平衡；過渡元素的通性，與醫(yī)學(xué)和藥學(xué)有關(guān)的元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)以及相互關(guān)系。Ⅱ.考試要求考試要求要求考生掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律；基本掌握反應(yīng)過程中的能量關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)的方向

2、、化學(xué)平衡問題以及反應(yīng)速率問題；運(yùn)用化學(xué)基本理論，初步掌握過渡元素的通性，重點(diǎn)掌握與醫(yī)學(xué)和藥學(xué)有關(guān)的元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)以及相互關(guān)系。能力要求：能力要求：主要測試考生以下幾個(gè)方面的能力：1.對無機(jī)化學(xué)中的基本理論、基本知識和基本技能的掌握程度。2.利用無機(jī)化學(xué)中的基本理論、基本知識解決問題的能力。Ⅲ.考試形式及試卷結(jié)構(gòu)考試形式及試卷結(jié)構(gòu)一、答卷方式一、答卷方式閉卷、筆試二、試題分值：二、試題分值：50分三、題型分?jǐn)?shù)比例、題型

3、分?jǐn)?shù)比例填空題：20分簡答題：15分綜合題：15分考試大綱考試大綱內(nèi)容內(nèi)容:一、一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：了解原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史；認(rèn)識微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征，即波粒二象性特征、測不準(zhǔn)特性和微觀粒子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)性；掌握原子軌道的量子力學(xué)模型，了解薛定諤波動(dòng)方程及其解的含義；掌握描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)及其取值范圍和物理意義；掌握波函數(shù)的角度分布和s，p，d原子軌道的形狀掌握∣ψ∣2所代表的意義，電子云圖的意義，熟悉電子

4、云的徑向分布函數(shù)及其極大值數(shù)。2.多電子原子的結(jié)構(gòu)：熟悉屏蔽效應(yīng)，3d，4d和4f電子的鉆穿效應(yīng)及其造成的能級交錯(cuò)；熟練應(yīng)用軌道能級圖及多電子原子核外電子排布三原則（Pauli不相容原理、最低能量原理及Hund規(guī)則），寫出原子的電子構(gòu)型。3衡常數(shù)表達(dá)式的寫法，掌握用化學(xué)反應(yīng)的Gibbs自由能變判斷自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的方向。5.化學(xué)平衡的移動(dòng)：掌握濃度、分壓和總壓對化學(xué)平衡的影響，VantHoff等溫式；了解平衡態(tài)和穩(wěn)態(tài)的區(qū)別。6.了解生命體系

5、內(nèi)的偶聯(lián)反應(yīng)。六、質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)六、質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)1.酸堿理論：了解電子理論和電離理論，掌握酸堿質(zhì)子理論（質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)、共軛酸堿對）；熟悉Ka和Kb意義及相互關(guān)系，它們與Kw的關(guān)系；了解溶劑的拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；了解Lewis酸堿理論。2.弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平衡：掌握一元弱酸（堿）溶液中[H]（[OH]）的近似計(jì)算公式及適用條件，掌握兩性物質(zhì)溶液中[H]（[OH]）的計(jì)算。3.質(zhì)子傳遞平衡的移動(dòng)：熟悉稀釋定律和鹽效應(yīng)，掌握同離子

6、效應(yīng)和等電點(diǎn)的概念。4.緩沖溶液：熟悉緩沖溶液的組成及作用原理；掌握緩沖溶液pH的近似計(jì)算，緩沖體系的選擇和溶液配制；了解人體正常pH的調(diào)控。七、難溶電解質(zhì)的形成和溶解七、難溶電解質(zhì)的形成和溶解1.溶度積原理：掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積及其與摩爾溶解度的關(guān)系。2.沉淀的生成和溶解：了解同時(shí)沉淀和分級沉淀、鹽效應(yīng)和沉淀轉(zhuǎn)化；熟悉酸堿對沉淀溶解平衡的影響；掌握同離子效應(yīng)對摩爾溶解度的影響。3.了解與鈣化和脫鈣相關(guān)的疾病和藥物。八、氧化還原氧化

7、還原電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：掌握氧化反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的配平。2.原電池與電極電位：掌握原電池的組成、符號和工作原理以及常用電極的類型；掌握原電池的電極電位(標(biāo)準(zhǔn)電極電位及非標(biāo)準(zhǔn)電極電位)以及標(biāo)準(zhǔn)電極電位表的應(yīng)用；掌握電池電動(dòng)勢與Gibbs自由能、化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系；掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其間接計(jì)算，電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的Nernst方程；判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性和進(jìn)行的程度；了解總結(jié)元素氧化還原性

8、質(zhì)的三種圖示方法：Latimer圖、Frost圖和Pourbaix圖；能用Latimer圖、Frost圖判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下歧化反應(yīng)的自發(fā)性。3.氧化還原平衡以及濃度的影響：掌握氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)與電池電動(dòng)勢的關(guān)系，pH和沉淀劑對電極電勢的影響。4.了解活性氧物種在生命體系中的形成和轉(zhuǎn)化。九、配位化學(xué)九、配位化學(xué)1.配合物的組成和命名：熟悉中心原子、配位體和配位原子、配位鍵和配位數(shù)，配位單元的書寫與命名，內(nèi)界與外界，單齒配體與多齒配體。2