高二化學選修4化學反應(yīng)速率精品教案_第1頁
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1、中學學科網(wǎng)學科精品系列資料上中學學科網(wǎng),下精品學科資料中學學科網(wǎng)學科精品系列資料WWW.ZXXK:COM版權(quán)所有@中學學科網(wǎng)高二化學選修高二化學選修4化學反應(yīng)速率精品教案化學反應(yīng)速率精品教案●教學目標教學目標1.使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法,通過故宮文化遺產(chǎn)本世紀的快速腐蝕事實培養(yǎng)學生的環(huán)保意識,增強環(huán)保觀念。2.使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響,并由此進一步增強學生的辯證唯物主義思想。3.使學生能

2、初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。4.通過分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和過程,增強學生的歸納及形象思維能力?!窠虒W重點教學重點濃度對化學反應(yīng)速率的影響●教學難點教學難點濃度對化學反應(yīng)速率影響的原因●課時安排課時安排共二課時●教學方法教學方法設(shè)疑引導、實驗探究、點撥探討●教學用具教學用具試管若干、試管架、10mL量筒、1molL1鹽酸、0.1molL1鹽酸、1molL

3、1醋酸、5%H2O2、洗潔精、MnO2、大理石若干。●教學過程教學過程★第一課時第一課時[引言]我們對化學反應(yīng)討論和學習的重要意義就在于日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要作用。從這個意義上講有的反應(yīng)如合成氨,必須是高溫、高壓、還得催化劑,而且氮的轉(zhuǎn)化率還較低,我們就希望它能變得容易一些,轉(zhuǎn)化率更高一些;而有的反應(yīng)如鋼鐵的生銹腐蝕我們又希望它能變得慢一些等等。這樣就涉及兩方面的問題:一是反應(yīng)進行的快慢即化學反應(yīng)速率問題;二是反應(yīng)進行的

4、程度也就是化學平衡問題。這兩個問題所涉及的知識和規(guī)律,對我們今后的進一步學習和化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇提供了必要的理論基礎(chǔ),也是本章學習的主要內(nèi)容。[板書]第二章化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率[問]咱們同學中間有到過首都北京旅游過的沒有?[生]個別同學回答:有。[追問]那么在旅游中你們認為北京最輝煌的建筑或者印象最深的景點是什么呢?[生]到過北京的幾位同學異口同聲地回答:故宮。[問]北京的故宮是世界著名的古建筑群,是世界珍貴的文化遺

5、產(chǎn)。當你們游到保和殿的時候,是否留意了它后邊的那塊巨大的“云龍陛石”呢?[生]到過的幾位同學中有人回答:留意了,但那上邊的好多的細小花紋已經(jīng)模糊不清了。[師]事實上“云龍陛石”上曾經(jīng)雕刻有精美的蟠龍圖案,近些年來,尤其是上一世紀,這些浮雕遭中學學科網(wǎng)學科精品系列資料上中學學科網(wǎng),下精品學科資料中學學科網(wǎng)學科精品系列資料WWW.ZXXK:COM版權(quán)所有@中學學科網(wǎng)[生]根據(jù)定義進行練習v(A)==t|)A(c|??111)sL(mol3

6、.0s10|Lmol0.4Lmol0.1|?????????并勇躍舉手回答計算結(jié)果。[師]肯定學生回答結(jié)果。但是在具體的運用和理解化學反應(yīng)速率時,還應(yīng)該注意下面幾個問題。關(guān)于化學反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個問題:1.化學反應(yīng)速率是標量,即只有大小而沒有方向;2.一般地計算出來的化學反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,不同時刻的化學反應(yīng)速率是不相同的;3.對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì),反應(yīng)在其表面進行,它們的“濃度”是不變的,因此不用液

7、體和固體表示化學反應(yīng)速率;4.對于同一化學反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其化學反應(yīng)速率可能不相同,但其化學反應(yīng)速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。例如在N23H22NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。[板書]4.關(guān)于化學反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個問題[練習]在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣合成氨氣(N23H22NH3)開始反應(yīng)時,氮氣的濃度為2molL1,氫氣的濃度為5molL1,反應(yīng)進行兩分鐘時,測得容器中氮氣的濃度為1.

8、8molL1。這兩分鐘內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少?氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少?解析:方法一N23H22NH3起始濃度(molL1)250兩分鐘后濃度(molL1)1.84.40.4變化濃度(molL1)0.20.60.4則v(N2)==0.1molL1min1min2Lmol2.01??v(H2)==0.3molL1min1min2Lmol6.01??v(NH3)==0.2molL1min1min2Lmol4.01??方法二:

9、在求得v(N2)==0.1molL1min1min2Lmol2.01??后利用v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2則很易求得v(H2)=0.3mol(Lmin)v(NH3)=0.2molL1min1答:在這兩分鐘內(nèi),氮氣、氫氣、氨氣的平均反應(yīng)速率分別是0.1molL1min1、0.3molL1min1、0.2molL1min1。[小結(jié)]本節(jié)課我們首先了解了本章將要學到的三類問題:化學反應(yīng)及影響因素;化學平衡及影響因素;化學平

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