酸堿性u(píng)se

1、,,,溶液的酸堿性,生活鏈接,農(nóng)夫山泉的廣告：“農(nóng)夫山泉是天然的弱堿性水，pH值為7.3(±0.5) ,健康的生命需要喝著這樣的水，能在不知不覺間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美”。,“農(nóng)夫山泉門”,人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH,你知道嗎,人體體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)人才能健康,1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法.,酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿.如：（HIn代表石蕊分子）,指示劑的變色范圍,HIn（紅色）

2、 H+ +In- （藍(lán)色）,【問(wèn)題】：,如何知道溶液的酸堿性？,一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法,3.1—4.4,5.0—8.0,8.2—10.0,2.定量測(cè)定：pH試紙法、pH計(jì)法等.,(1). pH試紙法:廣范pH試紙、精密pH試紙,能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)測(cè)定的pH值 A.一定有影響 B.偏大 C.偏

3、小 D.不確定,試紙的使用方法:,將pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比并讀數(shù).,一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法,交流與討論,pH試紙變色,強(qiáng)酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強(qiáng)堿性,（2）pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）法:,通過(guò)電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即pH值，該法精確度高。,一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法,二、溶液

4、的酸堿性的表示方法,1、根據(jù)H+和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)描述.,但c(OH-)、c(H+)很小時(shí)，如c(H+)=10-12mol/L，書寫和表示都很不方便。 可用pH表示：,,溶液的pH c(H+),酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),,pH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱,c(H+)在1mol/L以下時(shí)， 酸堿性常用pH表示，其范 圍值為0—14。 當(dāng)c(H+)>1mol/L或小于 10-14(c(OH-)>

5、;1mol/L)時(shí)， 使用pH更不方便。所以直 接用物質(zhì)的量濃度表示.,pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱,,pH= -lgc(H+),1、求下列溶液的pＨ 0.1molL-1的鹽酸,三、溶液pH的計(jì)算,1,0.1molL-1的醋酸(α=1.0%),,3,溶液pH的計(jì)算,公式：pH= -lgc(H+),練習(xí)2：求室溫下0.001mol·L-1的NaOH溶液的PH值,c(OH-)=0.001mol·L-1則

6、：c(H+)=10-14/0.001=10-11 mol·L-1 PH=-lg(10-11)=11,小結(jié)： pH值的計(jì)算方法是根據(jù)水的離子積常數(shù)和已知條件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。,2、pH值,練習(xí)1：求室溫下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的PH值,c(H+)=0.005mol·L-1×2 =0.01mol·L-1 PH=-lg(10-2)

7、=2,2、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋到100倍體積，所得溶液的pH值為多少？,結(jié)論,,pH=10,c(H+)=1×10-10 mol·L-1,稀釋后：c(H+)=1×10-12 mol·L-1,稀釋后： pH=12,解法1：,×,√,,,,,,,若加水稀釋105倍后呢？ 酸或堿性溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH均約為7,,,,,,,×,酸、堿溶液pH值的求算基本原則：酸——直接

8、由c(H+)求；堿——先求c(OH-)，后換算成c(H+)求；稀釋的趨勢(shì)——總是向中間靠攏，無(wú)限稀 釋約為7。,,①?gòu)?qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成pH,例1：在25℃時(shí)，pH值等于4的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到10000倍后， pH值等于多少？,室溫下，對(duì)酸或堿進(jìn)行無(wú)限稀釋，溶液的PH只能接近于7！,例2：在25℃時(shí)，pH值等于4

9、的醋酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到10000倍后， pH值等于多少？,,②堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。,例3：在25℃時(shí)，pH值等于9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,例2：在25℃時(shí)，pH值等于9的氨水稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,溶液的稀釋總結(jié),⒈若為強(qiáng)酸， pH＝a,稀釋1

10、0n,，pH＝a+n ； 2.若為弱酸，pH＝a,稀釋10n, pH＜a+n； (*酸的溶液無(wú)限稀釋，無(wú)論酸的強(qiáng)弱，pH一律接近于7 ) 3.若為強(qiáng)堿， pH＝a,稀釋10n, pH＝a－n.； 4.若為弱堿，pH＝a,稀釋10n, pH＞ a－n ； (*堿的溶液無(wú)限稀釋，則無(wú)論堿的強(qiáng)弱，pH一律接近于7)。,5、25℃時(shí)將pH=1的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合,求混合后的PH值？(lg2=0.3),強(qiáng)酸與強(qiáng)

11、酸等體積混合的計(jì)算,△pH＞2的兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí)：pH混= pH小+0.3,,,強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合的計(jì)算,解：,6、在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？,c(OH-)=（v×10-5+v×10-3）/(v+v) =5×10-4,=10.7,pH=11 – lg2,c(H+)=1×10-14 /(5×10-4)=2×10

12、-11,△pH＞2的兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí)：pH混= pH大- 0.3,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的計(jì)算,7、在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,0.06,0.04,pH=-lgc(H+）,=-lg[（0.06-0.04)/（0.1+0.1）],=-lg(0.1),=1,關(guān)鍵：抓住過(guò)量氫離子的濃度進(jìn)行計(jì)算！,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

13、的計(jì)算,8、在25℃時(shí)，99mL O.1mol/L的硫酸與101mL 0.1mol/L的氫氧化鋇溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O,0.0099,0.0101,關(guān)鍵：抓住氫氧根離子過(guò)量進(jìn)行計(jì)算！,pH=12 - lg5=11.3,c(OH-)=（101×0.1×2 - 99×0.1×2）/(101+99) =2

14、5;10-3,c(H+)=（1×10-14 /(2×10-3)=5×10-12,溶液混合后pH的計(jì)算步驟：1）先判斷混合后溶液的酸堿性2）若為酸性，先求c(H+)，再求pH。 若為堿性，先求c(OH-)， 依據(jù)c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。,25℃時(shí),將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后,所得溶液的pH_________,不能確定,常溫下,某溶液中由水

15、電離出來(lái)的c(H+)=1.6×10-10mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是( )A.HCl 　　　　　 B.NaOH C.KCl 　　　　　 D.NH3·H2O,C,pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C.a=5時(shí)，A