溶液的酸堿性及計(jì)算

1、水的電離和溶液的酸堿性,,pH值與酸、堿性的關(guān)系？,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,,,,酸性增強(qiáng),中 性,堿性增強(qiáng),,25℃,溶液的酸堿性---正誤判斷,1、如果[H+]不等于[OH-]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。,3、如果[H+]/[OH-]的值越大則酸性越強(qiáng)。,4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。,5、[H+]等

2、于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,6、對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。,1、如果[H+]不等于[OH-]則溶液一定呈現(xiàn)酸或堿性。,2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。,3、如果[H+]/[OH-]的值越大則酸性越強(qiáng)。,4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。,5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,6、對(duì)純水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。,有關(guān)溶液中pH的計(jì)算,例1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L HC

3、l氣體溶于1 L水中，加水稀釋至5 L，求所得溶液的pH。,例2、0.05mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=?, C(OH-)=?;由水電離出來(lái)的c(H+)=?,pH=？。,例3、0.01mol/L 的NaOH溶液的pH為多少？,◆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中pH的求算：,例5、將pH=12 的NaOH溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH。,例4、將pH=3 的HCl 溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH。,◆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋后溶液pH的

4、求算：,思考:將pH=6 的HCl 溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。,例6、將99mL 0.1 mol/L的HCl與101mL 0.1mol/L的NaOH 溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為多少？,◆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH求解：,例7、將pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH(體積變化忽略不計(jì))。,例8、將pH=10和pH=12的兩種NaOH等體積混合，求混合后溶液的pH(體積變化忽略

5、不計(jì))。,,討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？,①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿：pH=7②強(qiáng)酸與弱堿：pH>7③弱酸與強(qiáng)堿：pH7 pH<7,練習(xí)：將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,當(dāng)混合溶液的pH等于11時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是( )A、9∶2 B、9∶1 C、1∶10 D、2∶5,A,★