2016高二化學上學期物質(zhì)的化學變化必考知識點

1、2016高二化學上學期物質(zhì)的化學變化必考知識點高二化學上學期物質(zhì)的化學變化必考知識點高二新學期大家要學習很多化學知識點，相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，下面為大家?guī)?016高二化學上學期物質(zhì)的化學變化必考知識點，希望對大家學好高二化學知識有幫助。1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(A

2、B=AB)B、分解反應(AB=AB)C、置換反應(ABC=ACB)D、復分解反應(ABCD=ADCB)(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應)(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應和Cl、

3、Ca2和CO32、Mg2和OH等B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO32HCO3SO32，OH和NH4等C、反應生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H(或OH)。(4)離子方程式正

4、誤判斷(六看)一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應)是還原劑(有還原性)得到電子化合價降低被還原(